Question

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)此表回答下列問題：

族 周期	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）相對(duì)原子質(zhì)量為19.00的元素，其質(zhì)子數(shù)為

9

，屬于

非金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”）．其離子結(jié)構(gòu)示意圖是

．
（2）第二周期的稀有氣體元素的符號(hào)是

Ne

，3號(hào)元素和11號(hào)元素的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的

最外層電子數(shù)

數(shù)相同．

Answer 1

分析：（1）利用元素周期表已知元素的相對(duì)原子質(zhì)量可查元素種類并判斷其類別，依據(jù)核外電子數(shù)排布情況判斷其形成離子的情況；
（2）依據(jù)稀有氣體的穩(wěn)定特點(diǎn)及所處的位置判斷第二周期的稀有氣體，根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)和元素原子的最外層電子數(shù)存在密切關(guān)系分析3、11號(hào)元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因；

解答：解：（1）由元素周期表的信息可知相對(duì)原子質(zhì)量為19.00的元素是氟元素，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是9，氟元素屬于非金屬元素，該元素的原子最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而成為氟離子，其粒子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
（2）由元素周期表的信息可知第二周期的稀有氣體元素的符號(hào)Ne，由于3號(hào)元素和11號(hào)元素的最外層電子數(shù)都是1，所以化學(xué)性質(zhì)相似；
故答案為：（1）9；非金屬；；（2）Ne；最外層電子數(shù)；

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較強(qiáng)，涵蓋了元素周期表、元素金屬性及非金屬的判斷方法等，要求用多方面的知識(shí)解決問題，能很好的訓(xùn)練綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力．