Question

將氯化鈣和碳酸鈣的混合物12g放入一個燒杯中，然后往其中加入123.4g稀鹽酸，恰好完全反應，稱量反應后剩余物質的總質量為131g．計算：
（1）生成二氧化碳的質量是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

（1）4.4g    （2）10%

解析試題分析：（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量=12g+123.4g﹣131g=4.4g；
（2）設原混合物中含有碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，則
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x          y        4.4g
=，解得x=10g；
=，解得y=11.1g；
反應后所得溶液中溶質的質量分數是×100%=10%．
答：（1）生成二氧化碳的質量是4.4g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是10%．
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
點評：本題難度較大，主要考查了以化學方程式計算為基礎，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養學生的綜合分析能力和計算能力．