Question

金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用．
（1）下列生活用品，主要利用金屬具有良好導熱性的是：

 

．

（2）工業生產中，切割鐵板時用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡．有關反應的化學方程式為

 

．
（3）若要比較鐵、錳、銅的金屬活動性強弱，可選擇的藥品除了鐵、銅單質外，還需要

 

．
（4）研究性學習小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，用電子天平分別稱得錐形瓶與棉花的質量為44.1g，稱取黃銅樣品20.0g．在錐形瓶中加入該樣品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如圖1所示．將電子天平稱量的數據繪成圖2．
請認真分析數據，回答下列問題：

（Ⅰ）四個同學從多角度處理數據，下列數據處理的圖象中正確的是

 

．

（Ⅱ）試計算：①樣品中銅的質量分數；②恰好反應時所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）金屬具有良好的導熱性，可以制作炊具；
（2）鐵和硫酸銅反應能生成硫酸亞鐵和銅；
（3）鐵比銅活潑，要驗證錳的活潑性，可選擇的藥品除了鐵、銅單質外，還需要錳的鹽溶液；
（4）根據圖中信息和化學方程式可以進行相關方面的計算．

解答：解：（1）鑄鐵炊具是利用了金屬的導熱性．故填：A．
（2）鐵和硫酸銅反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（3）鐵比銅活潑，要驗證錳的活潑性，可選擇的藥品除了鐵、銅單質外，還需要錳的鹽溶液．故填：MnSO₄溶液等錳的鹽溶液．
（4）（Ⅰ）由圖中數據可知，生成氫氣的質量為0.4g．故填：B．
（Ⅱ）試計算：
①解：設樣品中鋅的質量為X，生成的硫酸鋅的質量為Y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65        161  2
X          Y  0.4g

65

x

=

2

0.4g

，

161

Y

=

2

0.4g

X=13.0g，Y=32.2g，
M（Cu）=20g-13g=7g，
樣品中銅的質量分數為：

7g

20g

×100%=35%．
②硫酸鋅溶液的質量分數為：

32.2g

(212.1g-44.1g-7g)

×100%=20%．
答：樣品中銅的質量分數為35%．硫酸鋅溶液的質量分數為20%．

點評：本題主要考查計算和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．