Question

Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生產生活中常用的金屬．下面是某學習小組關于這幾種金屬的學習交流．請你參與交流并回答下列問題：
（1）食品包裝中經常用到鋁箔．鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的（填序號）______．
A．導電性　B．導熱性　　C．延展性　 D．抗腐蝕性
（2）小明同學在對上述金屬分類時，將“Au、Cu、Ag”劃分為一類，你認為小明同學這樣劃分的依據是______．
（3）小紅同學設計了如圖所示的A、B兩個實驗（已將鐵絲和銀絲表面打磨）．
①A實驗的目的是______．
②B實驗中，當燒杯內盛有______溶液時，可驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性強弱，有關的化學方程式為______．
（4）向銅粉和鐵粉的混合物中加入一定量的鹽酸，充分反應后過濾，以下判斷不正確的是____________（填序號）．
A．濾紙上可能沒有銅　　 B．濾紙上可能沒有鐵　 C．濾液中可能含有鹽酸　 D．濾液中可能含有氯化亞鐵．

Answer 1

解：（1）鋁能制成鋁箔，表明金屬鋁具有良好的延展性；
故答案為：C；
（2）在Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au幾種金屬中，Au、Cu、Ag是不能置換酸中氫的不活潑金屬，故可歸為一類；
故答案為：活動性比氫弱（氫后金屬）；
（3）①可觀察到鐵能與稀硫酸反應放出氣體，而銀不能與稀硫酸反應；可說明兩種金屬的活動性強弱關系或是否能與酸發生反應；
故答案為：比較鐵、銀的金屬活動性強弱（或金屬是否與酸發生置換反應（產生氫氣））；
②要驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性強弱，燒杯內應放入可溶性銅鹽的溶液；利用鐵能置換出銅而銀不能，達到實驗目的；若放入硫酸銅溶液時，
發生反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
故答案為：硫酸銅（氯化銅、硝酸銅）；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（4）A、銅不能與稀鹽酸反應，濾紙上的固體一定含有銅，故A的判斷不正確；
B、鐵能與鹽酸反應，當酸不足鐵有剩余時，濾紙上就會有鐵；故B的判斷正確；
C、當鹽酸過量而有剩余時，濾液中則含有鹽酸；故C的判斷正確；
D、鐵與鹽酸反應生成的氯化亞鐵溶解在溶液中，不能被過濾出來；故D的判斷不正確；
故答案為：AD．
分析：（1）利用金屬具有延展性，可把金屬拉成絲壓成片；
（2）根據金屬活動性可把Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au分為活潑金屬與不活潑金屬兩類；
（3）實驗A可證明鐵的活動性比銀強；實驗B，可放入銅鹽的溶液，通過鐵置換出銅而銀不能，驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性強弱；
（4）根據金屬活動性，銅不能與稀鹽酸反應，鐵與稀鹽酸反應形成淺綠色氯化亞鐵溶液，同時放出氫氣．
點評：金屬活動性順序表是金屬化學性質的重要體現，是判斷金屬與其它物質能否發生反應的重要依據．