Question

【題目】在一次化學實驗中，同學們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實驗現象：

實驗序號	滴加CuSO4溶液的量	實驗現象
①	第1～6滴	產生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液
②	第7～9滴	產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變成黑色

（1）已知藍色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍色沉淀的化學方程式 ．
（2）【提出問題】實驗①中藍色沉淀為什么消失？
【查閱資料】
Ⅰ．氫氧化銅在室溫下溫度，70℃～80℃時分解生成氧化銅．
Ⅱ．銅酸鈉[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮藍色．
【猜想與假設】
Ⅰ．藍色沉淀消失可能是氫氧化銅發生分解反應．
Ⅱ．藍色沉淀消失可能是氫氧化銅溶解在氫氧化鈉溶液中，形成亮藍色溶液．
甲同學認為猜想Ⅰ不成立，理由是 ．
乙同學為驗證猜想Ⅱ，進行了如下實驗．
【進行實驗】

實驗操作	實驗現象
	1號試管，… 2號試管，藍色固體不消失 3號試管，藍色固體減少 4號試管，藍色固體消失，得到亮藍色溶液

（3）【解釋與結論】
①1號試管中現象為 ．
②上述實驗得出的結論是 ．
（4）【反思與評價】丙同學推知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應，他依據的實驗現象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（2）氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅固體
（3）藍色固體不消失；氫氧化銅能溶解在高于20%的NaOH中形成亮藍色溶液
（4）藍色沉淀逐漸變為黑色
【解析】解：硫酸銅和氫氧化鈉反應產生氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，故反應的方程式為：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
【考點精析】通過靈活運用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．