Question

1．鈉元素在人體內可起到調節體液平衡、維持肌肉正常興奮和細胞的通透性等作用．若缺乏，將導致肌肉痙攣、頭痛等；若過量，將導致水腫、高血壓、貧血等．假設鈉元素全部來源于食鹽（NaCl）．
（1）成人每天正常攝入食鹽的質量約為5g，試計算每天攝入的鈉元素的質量．
（2）某衛生部門對市面上一批生理鹽水進行質量分析，取這種生理鹽水250mL（這種生理鹽水的密度約為1g/mL），加入足量的AgNO₃溶液，充分反應最終得到14.35g沉淀，試通過計算判斷這批生理鹽水是否符合醫用標準．（計算結果保留一位小數）反應方程式（AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃）

Answer 1

分析 （1）根據氯化鈉的化學式計算．
（2）利用化學方程式，根據氯化銀沉淀的質量，計算出氯化鈉溶液中所含氯化鈉的質量，然后根據其溶質質量分數計算250 mL溶液的質量，再進一步算出生理鹽水的溶質質量分數，并與0.9%對比，得出結論．

解答 解：（1）每人每天攝入的鈉元素質量為：5 g×（23÷58.5）=1.98 g．
（2）設250 mL這種生理鹽水中含NaCl的質量為x．
NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓
58.5                            143.5
x                                 14.35 g
$\frac{58.5}{x}=\frac{143.5}{14，35g}$
解得：x=5.85 g
由題設250 mL這種生理鹽水中水的質量為：1 g•mL^-1×250 mL=250 g
這種生理鹽水中NaCl的質量分數為：$\frac{5.85g}{250g}$×100%=2.3%．
因為2.3%＞0.9%，所以這批生理鹽水不合醫用標準．
答案：
（1）每天攝入的鈉元素的質量為1.98g；
（2）這批生理鹽水不合醫用標準．

點評 關于溶液中溶質質量分數和計算和化學方程式的計算，是初中化學計算的主要類型，是中考中必有的考點．