Question

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗測得相關數據如下圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為     　g，反應生成氧氣的質量為　     　g．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數．（計算結果保留至0.1%）

Answer 1

（1）1.0g      1.6g   （2）5.0%

解析試題分析：（1）因為催化劑在化學反應前后質量不變，故混合物中二氧化錳的質量為1.0g；根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量=68g+1.0g﹣67.4g=1.6g；
（2）設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68               32
x                1.6g

x="3.4g"
過氧化氫溶液的溶質的質量分數=×100%=5.0%
答：過氧化氫溶液中溶質質量分數為5.0%
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
點評：本題主要考查學生根據質量守恒定律；運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．