Question

有一包不純的CaCO₃樣品，其中只含一種雜質，現取該樣品5克與足量稀鹽酸反應生成2.3克CO₂，則所混雜質可能是（　　）

• A、K₂CO₃
• B、Na₂CO₃
• C、MgCO₃
• D、KHCO₃

Answer 1

分析：要計算含有的另一種雜質，可以根據極值法先計算5純碳酸鈣能生成的二氧化碳的質量，然后根據平均值法確定另一種雜質即可．

解答：解：設5g純碳酸鈣能生成二氧化碳的質量是x，則有
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
5g               x
  

100

5g

=

44

x

 解得：x=2.2g；
現在不純的碳酸鈣得到2.3g二氧化碳，根據平均值法，所含有雜質應符合相同質量的雜質與鹽酸反應比等質量碳酸鈉與鹽酸反應生成的CO₂更多的要求；
結合選項中四種碳酸鹽的組成特點，即所含雜質的相對分子質量應當小于CaCO₃；
故判斷所混有的雜質為碳酸鎂．
故選C．

點評：本題考查了混合碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳質量，完成此題，需使用極值法和平均值法．