Question

【題目】有一種石灰石樣品，其中含有的雜質是二氧化硅（它是一種不溶于水，也不與鹽酸反應，耐高溫的固體物質），某同學想測定該樣品的純度，他取用2 g這種石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分四次加入，充分反應后剩余固體的質量如下表所示：

稀鹽酸的質量	剩余固體的質量
第一次加入5 g	1.315 g
第二次加入5 g	0.63 g
第三次加入5 g	0.3 g
第四次加入5 g	0.3 g

（1）2 g石灰石樣品中的雜質質量是 g；

（2）石灰石樣品的純度為 ；

（3）100 kg這種純度的石灰石充分煅燒后，可得到固體多少千克？

Answer 1

【答案】(1) 0.3 g （2）85% （3）62.6千克

【解析】

試題分析：從反應的圖示看，第三次加入酸后固體剩余數和第四次加入酸后一樣，說明其中的碳酸鈣已經反應完了，所以2 g石灰石樣品中的雜質質量是０．３克；石灰石樣品的純度為＝1.7克／2克×100%=85%；

設可得到固體的質量為x

CaCO3CaO+CO2↑

100 44

100 kg×85% x

列比例式為：100：（100 kg×85%）=44：X

x=37.4 kg

100－37.4=62.6kg