Question

（10分）歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質(zhì)時歸納出鹽酸的五條化學性質(zhì)（如右圖所示，連線表示相互反應）。

（1）為了驗證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變      色；
（2）圖中A所代表的物質(zhì)類別是       ；任舉一例寫出化學方程式_____________________________________
（3）酸的性質(zhì)③決定了酸可用于清除鐵銹（主要成分是Fe₂O₃），寫出硫酸除鐵銹反應的化學方程式是                         ；
（4）為了驗證性質(zhì)⑤，有同學想到實驗室制取二氧化碳的反應，寫出化學方程式___________________________________________________
（5）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量是     （填序號）。

A．兩種金屬的大小

B．鹽酸的質(zhì)量分數(shù)

C．反應容器的大小

D．溫度

Answer 1

（1）____紅____
（2）______堿________，_______（中和反應即可）_______________
（3）___Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O___
（4）__CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑__（5）____ABD__

（1）石蕊遇酸性溶液會變紅色，所以將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中溶液變紅，故填：紅
（2）綜合分析酸的化學性質(zhì)可知：除去鹽酸能與指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應外還能與堿發(fā)生中和反應，故填：堿；中和反應
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應時會生成氯化鐵與水，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）控制變量法就是創(chuàng)設相同的外部條件，因此探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變的條件就是對反應速度可能有影響的因素，分析知四個因素中只有容器的大小對反應速度無影響．故選ABD