Question

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種重要的化工產(chǎn)品，可用來改善地表水質(zhì)、治理赤潮，過氧化鈣產(chǎn)品中常含有氧化鈣雜質(zhì)，以下是某學(xué)習(xí)小組為測定過氧化鈣產(chǎn)品純度設(shè)計的實驗，實驗裝置如圖；已知：CaO2是一種白色粉末，微溶于水，易溶于稀鹽酸，且發(fā)生反應(yīng)： CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2

實驗步驟：實驗前稱取產(chǎn)品及二氧化錳共12克，先緩慢通入氮氣，一段時間后，加熱銅網(wǎng)至紅熱，再緩慢滴入過量稀鹽酸，直至A中樣品完全反應(yīng)。繼續(xù)緩慢通入氮氣，一段時間后停止加熱，待C中銅網(wǎng)冷卻后，停止通入氮氣，將錐形瓶中的剩余物過濾，洗滌，干燥，得到濾渣2.0克�；卮鹣铝袉栴}，

（1）二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，A中二氧化錳的作用是______________

（2）樣品完全反應(yīng)后，繼續(xù)緩慢通入氮氣的目的是______________

（3）裝置B的作用有，除去氣體中的水蒸氣、______________

（4）實驗測得C裝置中銅網(wǎng)增重1.8克，該產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________

Answer 1

【答案】使生成的過氧化氫催化分解 使生成的氧氣全部與銅反應(yīng)，防止空氣中的氧氣與熱的銅網(wǎng)反應(yīng) 可通過氣泡產(chǎn)生的速率來控制氣流速度 81％

【解析】

（1）由于稀鹽酸與過氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和過氧化氫，而二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，故A中二氧化錳的作用是：使生成的過氧化氫催化分解；

（2）樣品完全反應(yīng)后，繼續(xù)緩慢通入氮氣的目的是：使生成的氧氣全部與銅反應(yīng)，防止空氣中的氧氣與熱的銅網(wǎng)反應(yīng)；

（3）裝置B的作用有，除去氣體中的水蒸氣、可通過氣泡產(chǎn)生的速率來控制氣流速度；

（4）C裝置中銅網(wǎng)與反應(yīng)生成的氧氣反應(yīng)生成氧化銅。C裝置中銅網(wǎng)增重的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量。

設(shè)生成1.8g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x。

x=3.825g

設(shè)過氧化鈣的質(zhì)量為y。

y=8.1g

故該產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％=81％。