Question

5．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加一定量的稀鹽酸后，發現忘記滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中溶質的成分進行探究．
（1）寫出該中和反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）探究燒杯內溶液中溶質的成分：
【作出猜想】
（A）溶質可能是CaCl₂與Ca（OH）₂
（B）溶質可能是CaCl₂
（C）溶質可能是CaCl₂與HCl
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性
【實驗設計】
①取少量燒杯中的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是排除了猜想（A），你認為排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想A的溶液呈堿性，所以可以排除．
②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟	預計現象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量	生成白色沉淀	猜想（B）正確
	先有氣泡產生，后產生白色沉淀	猜想（C）正確

【交流反思】為確定猜想（C）正確，下列幾種實驗方案不合理的是D（填字母）．
A．取反應后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液變紅色
B．取反應后的溶液于試管中，加入鋅粉冒氣泡
C．用潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液，涂抹在pH試紙上，測溶液的pH＜7
D．取反應后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀．

Answer 1

分析 （1）根據題中的敘述找出反應物、生成物，根據化學方程式的書寫規則進行書寫化學方程式，氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水；
【作出猜想】根據反應的程度進行猜想：恰好反應、一種物質完全反應，另一種物質有剩余；
【實驗設計】①根據酚酞遇堿變紅來進行解答，根據碳酸鹽會與酸反應生成二氧化碳氣體進行分析；
②氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以可以據此解答，注意加入的碳酸鈉溶液必須是足量的；
【交流反思】根據氫離子的驗證回答．

解答 解：（1）根據氫氧化鈣和鹽酸發生中和反應生成氯化鈣和水，故可以書寫化學方程式為：
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
【作出猜想】反應可能是恰好反應，只有氯化鈣、也可能是一種物質完全反應，另一種物質有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣；
【實驗設計】
①氫氧化鈣能使無色酚酞試液變紅，所以可以排除；
②氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈣鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式析出，所以加入的碳酸鈉溶液必須是足量的；

實驗步驟	預計現象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液．	生成白色沉淀	猜想（B）正確
	先有氣泡產生，后產生白色沉淀	猜想（C）正確

【交流反思】為確定猜想（C）正確，也就是驗證氫離子的存在；
A、取反應后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液變紅色，證明溶液顯酸性，猜想（C）正確；
B、取反應后的溶液于試管中，加入鋅粉冒氣泡，證明溶液顯酸性，猜想（C）正確；
C、用潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液，涂抹在pH試紙上，測溶液的pH＜7，證明溶液顯酸性，猜想（C）正確；
D、取反應后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，只證明有氯離子存在，不能證明猜想（C）正確；
故答案為：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
【作出猜想】CaCl₂與HCl；
【實驗設計】
①酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想A的溶液呈堿性，所以可以排除；
②

	生成白色沉淀
	先有氣泡產生，后產生白色沉淀

【交流反思】D．

點評 解此類題時，首先對題中考查的問題進行全面的分析，然后再結合學過的知識進行解答，注意氯化鈣中的鹽酸只能用碳酸鈣除去，根據溶解的情況，判斷除雜的效果．