Question

在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來．
（1）硫酸銅溶液中，大量存在的離子是

銅離子、硫酸根離子（或者Cu²⁺、SO₄^2-）

（2）將鋁絲浸入硫酸銅溶液中，靜置，觀察到的現象是

鋁絲表面有紅色物質生成，溶液由藍色變為無色

．結合現象進行分析，溶液中減少的離子是

Cu²⁺

，增加的離子是

Al³⁺

（3）除硫酸銅溶液外，將鋁絲浸入

氯化銅溶液（或者硝酸銅溶液）

（任舉一例）溶液中，也能產生相同的實驗現象．

Answer 1

分析：（1）根據電離的知識，分析溶液中的離子；
（2）因為在金屬活動順序表中鋁排在銅的前面，所以鋁能將硫酸銅溶液中的銅置換出來生成銅和硫酸鋁，
推斷反應可能出現的實驗現象；并分析溶液中離子的變化；
（3）根據在金屬活動順序表中排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來的性質，來選所使用的鹽溶液．

解答：解：（1）硫酸銅溶于水，在水的作用下硫酸銅電離成銅離子和硫酸根離子，因此溶液中大量存在銅離子和硫酸根離子，即Cu²⁺、SO₄^2-；
（2）因為在金屬活動順序表中鋁排在銅的前面，所以鋁能將硫酸銅溶液中的銅置換出來生成銅和硫酸鋁，隨著反應的進行，溶液中的銅離子逐漸減少，鋁離子逐漸增多，看到生成的銅會附著在鋁絲的表面，溶液顏色變淺（或溶液由藍色變為無色）；
（3）在金屬活動順序表中排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，所以我們選取一種排在鋁后面的金屬的鹽溶液即可，若產生相同的實驗現象，則鹽溶液應為銅鹽，可溶性銅鹽還有氯化銅、硝酸銅等；
故答案為：（1）銅離子、硫酸根離子（或者Cu²⁺、SO₄^2-）；（2）鋁絲表面有紅色物質生成，溶液由藍色變為無色；  Cu²⁺；  Al³⁺； （3）氯化銅溶液（或者硝酸銅溶液）．

點評：本題考查了金屬活動性順序的意義，完成此題，可以依據已有的知識進行，同時也要求同學們要加強基礎知識的儲備，以便能靈活應用．