Question

（2012?門頭溝區二模）某實驗小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入足量水中，充分反應后過濾，得到澄清溶液和濾渣：
（1）上述過程中發生反應的化學方程式為

CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

．
（2）我的推測是：該溶液中一定存在的溶質是

NaCl和NaOH

．
（3）為進一步確定該溶液所有可能的組成，同學們設計了如圖所示的實驗裝置進行驗證． 
①甲裝置中發生反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
②關閉止水夾b，打開止水夾a，若觀察到乙裝置出現渾濁現象，則濾液中的溶質有

NaCl、NaOH、Ca（OH）₂

．
③關閉止水夾a，打開止水夾b的實驗目的是

驗證丁中濾液里是否含有碳酸鈉

，若看到

丁中液面上升且有氣泡產生

的實驗現象，可得出有此物質的結論．
④若溶液中只含我推測中的溶質，同時打開a和b時，看到的現象和結論是

丁中無氣泡產生，乙中不渾濁，結論濾液中只含NaCl和NaOH

．

Answer 1

分析：所給的原料為生石灰、純堿和食鹽以及水，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以此時，過濾所得濾液中一定含有氫氧化鈉和氯化鈉，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，生成的氣體進入丙，使丙內氣壓增大，能將鹽酸壓入丁中，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．

解答：解：（1）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以發生反應的化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）根據反應可知，生成了氫氧化鈉，氯化鈉不參與反應，所以所得溶液中一定有氫氧化鈉和氯化鈉，
即：NaCl和NaOH；
（3）①碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；  
②關閉止水夾b，打開止水夾a，則產生的二氧化碳進入乙中，乙裝置出現渾濁現象，說明溶液中含有氫氧化鈣，則濾液中的溶質有：NaCl、NaOH、Ca（OH）₂；
③關閉止水夾a，打開止水夾b，產生的二氧化碳能把鹽酸壓入丁中，鹽酸能與碳酸鈉反應生成氣體從而檢驗碳酸鈉的存在，所以本題答案為：驗證丁中濾液里含有碳酸鈉，丁中液面上升且有氣泡產生；
④同時打開a和b，則氣體能進入乙，能將鹽酸壓入丁，若乙不變渾濁且丁無氣泡，則證明只含有氯化鈉和氫氧化鈉，因此看到的現象和結論為：丁中無氣泡產生，乙中不渾濁，結論濾液中只含NaCl和NaOH；
故答案為：
（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（2）NaCl和NaOH
（3）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；  ②NaCl、NaOH、Ca（OH）₂；
③驗證丁中濾液里是否含有碳酸鈉；丁中液面上升且有氣泡產生
④丁中無氣泡產生，乙中不渾濁，結論濾液中只含NaCl和NaOH．

點評：本題考查了酸堿鹽之間的復分解反應以及碳酸鹽的檢驗，完成此題，可以依據已有的知識結合物質的性質及相互間的反應進行．