Question

【題目】為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數，進行如下實驗：取104g該溶液于燒杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，無任何現象，然后將30g一定溶質質量分數的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應后過濾、稱量（實驗中物質的質量損失忽略不計），數據如表：

	第1次	第2次	第3次
加入硫酸溶液的質量/g	10	10	10
過濾后溶液的質量/g	105	105	111.7

根據以上數據計算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）
（1）該實驗過程中產生沉淀的總質量為g．
（2）該BaCl2溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）23.3
（2）

設BaCl2的質量為x

BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

208 233

x 23.3g

x=20.8g

該BaCl2溶液中溶質的質量分數： =20%

答：該BaCl2溶液中溶質的質量分數為20%．

【解析】解：（1）產生沉淀的總質量為：（104+1+10﹣105）g+（105+10﹣105）g+（105+10﹣111.7）g=23.3g，故填：23.3；
根據質量守恒定律，反應前后溶液的質量差為沉淀的質量，由此求出硫酸鋇的質量，然后根據硫酸鋇的質量計算氯化鋇的質量，進而求質量分數；要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．