（2012?泰州）硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料．由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等．某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗．請結合有關實驗，按要求回答下列問題：
（1）用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有
脫水
脫水
性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其
吸水
吸水
性．
（2）探究濃硫酸的吸水性．興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析．根據室溫環(huán)境下實驗的數據繪成的曲線如圖：
①稀釋濃硫酸時，應將
濃硫酸
濃硫酸
緩緩地注入盛有
水
水
的燒杯中并不斷攪拌；
②由右圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？（寫兩點）
濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性
濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性
、
濃硫酸吸水能力比稀硫酸強（吸水速度快、吸水量大）
濃硫酸吸水能力比稀硫酸強（吸水速度快、吸水量大）
．
（3）探究濃硫酸能否使鐵鈍化（鈍化指在表面形成氧化膜保護層，使內層金屬不再發(fā)生變化）．可選用的實驗藥品有：相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等．實驗儀器任選．
①興趣小組已經完成下表實驗Ⅰ和Ⅱ，請你幫他們將實驗報告補充完整．
| 方案 |
實驗假設 |
實驗方案 |
實驗現象與結論 |
| Ⅰ |
能發(fā)生鈍化 |
取一鐵片先插入濃硫酸中，一段時間后取出，再插入硫酸銅溶液中． |
無明顯變化，假設成立． |
| Ⅱ |
能發(fā)生鈍化 |
取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中，一段時間后取出，與另一片同時放入硫酸銅溶液中． |
浸過濃硫酸的鐵片表面無明顯變化，另一鐵片表面產生紅色固體 浸過濃硫酸的鐵片表面無明顯變化，另一鐵片表面產生紅色固體 ，假設成立． |
你認為方案Ⅱ與方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的優(yōu)點是
采用了對比實驗的方法，更科學
采用了對比實驗的方法，更科學
．
②請你選用提供的藥品再設計一個實驗，簡述實驗方案：
取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中一段時間，取出，與另一片同時放入稀硫酸溶液中．（其它合理答案均可）
取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中一段時間，取出，與另一片同時放入稀硫酸溶液中．（其它合理答案均可）
．
③某同學將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中，無明顯變化，再給試管加熱一段時間后，發(fā)現溶液變色并有刺激性氣味氣體產生，此現象說明：
加熱條件下，氧化膜被破壞（被濃硫酸溶解），鐵繼續(xù)與濃硫酸反應．（或熱的濃硫酸能與鐵反應產生刺激性氣體；或熱的濃硫酸不能使鐵鈍化；或鐵的鈍化隨條件的改變而改變；或鐵與濃硫酸的作用與溫度有關）（其它合理答案均可）
加熱條件下，氧化膜被破壞（被濃硫酸溶解），鐵繼續(xù)與濃硫酸反應．（或熱的濃硫酸能與鐵反應產生刺激性氣體；或熱的濃硫酸不能使鐵鈍化；或鐵的鈍化隨條件的改變而改變；或鐵與濃硫酸的作用與溫度有關）（其它合理答案均可）
．
