Question

【題目】熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢（主要成份是CaCO3和Mg（OH）2，其它成份忽略不計）．某興趣小組的同學為了探究水垢中Mg（OH）2的含量，取10g水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關系如圖所示，試計算：

（1）生成二氧化碳的質量為　 　克．

（2）該水垢樣品中Mg（OH）2的質量分數．（寫出解題步驟）

Answer 1

【答案】(1)3.3 ;(2)25%

【解析】

試題分析：根據圖中數據可以判斷產生二氧化碳的質量；

根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，根據碳酸鈣的質量可以計算氫氧化鎂的質量，進一步可以計算該水垢樣品中Mg（OH）2的質量分數．

解：（1）由圖中數據可知，生成二氧化碳的質量是3.3g．

（2）設碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 44

x 3.3g

=，

x=7.5g，

該水垢樣品中Mg（OH）2的質量分數為：×100%=25%，

答：該水垢樣品中Mg（OH）2的質量分數為25%