Question

【題目】酸和堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。某化學興趣小組同學對“鹽酸 中和氫氧化鈉溶液”的反應進行探究。

（1）小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，測出反應過程中溶液的 pH 變化如圖所示。

①該反應的化學方程式為：___________。

②該實驗操作是將_________滴加到另一種溶液中。

③當加入溶液的質量為 ag 時，所得溶液中的陽離子有（寫符號）_____________。

④當加入溶液的質量為 bg 時，向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變________色。

（2）小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，向氫氧化 鈉溶液里滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度，于是他 對所得溶液的酸堿性進行探究。

（探究目的）探究所得溶液的酸堿性。

（提出猜想）所得溶液可能呈酸性，也可能呈___________性，還可能呈堿性。

（實驗驗證）

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液 1-2mL，滴入 1-2滴無色酚酞試液，振蕩。	無色酚酞試液變______________色。	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈__________。

（交流與反思）

①若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是__________（寫符號）。

②若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：取樣，加入_____________，若有______________現象，則呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。

Answer 1

【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O 氫氧化鈉 Na+和H+ 藍 中性 紅色 中性或酸性 OH- 鋅粉 氣泡冒出

【解析】

（1）①鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水化學方程式為；HCl+NaOH=NaCl+H2O

故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

②溶液由酸性最后變為堿性溶液，故加的是氫氧化鈉，故填：氫氧化鈉；

③當加入溶液的質量為 ag 時，溶液顯酸性，溶質為NaCl和HCl陽離子為Na+和H+，故填：Na+和H+；

④當加入溶液的質量為 bg 時，pH大于7，溶液堿性，故向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變藍色，故填：藍；

（2）（提出猜想）鹽酸和氫氧化鈉反應，當兩者恰好完全反應時，溶液呈中性；當酸過量時，溶液呈酸性；當氫氧化鈉過量時，溶液呈堿性；故填；中性；

（實驗驗證）用試管取該溶液 1-2mL，滴入 1-2滴無色酚酞試液，振蕩，當溶液呈堿性時無色酚酞變紅色，當無色酚酞試液不變色，說明溶液呈中性或酸性，故填：紅色，中性或酸性；

（交流與反思）①使溶液呈堿性的離子為OH- ,故填：OH-；

②鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣。向溶液中加入鋅粉，若有氣體生成，說明溶液呈酸性；若沒有氣體生成說明溶液不顯酸性，故填：鋅粉，氣泡冒出；