Question

【題目】105.4g稀鹽酸跟一定量含少量雜質的石灰石恰好完全反應(雜質不溶解，也不參與反應)，生成4.4g二氧化碳。反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

試求：(要寫出計算過程)

(1)石灰石中碳酸鈣的質量______；

(2)反應后所得溶液溶質的質量分數_______；

Answer 1

【答案】10g 10%

【解析】

由二氧化碳的質量根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出發生反應的碳酸鈣的質量和生成氯化鈣的質量，計算出所得溶液中溶質的質量分數。

解：設石灰石中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，

x＝10g，

y＝11.1g，

所得溶液溶質的質量分數為：×100%＝10%；

答：(1)石灰石中碳酸鈣的質量為10g；

(2)反應后所得的溶液中溶質的質量分數為10%。