Question

生產生活中，鈣元素和鐵元素的存在非常廣泛．
（1）在元素周期表中，鈣元素的信息如圖所示．鈣元素的相對原子質量為______．
（2）次氯酸（HClO）具有殺菌消毒作用，制取HClO反應為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO，則X的化學式為______，HClO中氯元素的化合價為______．
（3）清潔大理石地面，不能用“潔廁靈”（其有效成分為鹽酸）的原因是______．（用化學方程式表示）
（4）某煉鐵廠采用磁鐵礦（主要成分為Fe₃O₄）和CO煉鐵，試寫出該反應的方程式______．

Answer 1

（1）根據元素周期表中的一個小格所提供的信息可知：鈣元素一的相對原子質量為40.08；
答案為：40.80；
（2）根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變和原子個數不變，從化學方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO看，反應物中有鈣原子1個、氯原子2個、氧原子5個、碳原子1個、氫原子2個，生成物中有氫原子2個、氯原子2個、氧原子2個，因此X中含有1個鈣原子、1個碳原子和3個氧原子，所以X的化學式是CaCO₃；
根據在化合物中正負化合價代數和為零，氫元素顯+1，氧元素顯-2，設氯元素的化合價是x，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合價：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1．
答案為：CaCO₃；+1；
（3）因為“潔廁靈”主要成分為鹽酸，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能和鹽酸（HCl）反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，
反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）用磁鐵礦（主要成分：Fe₃O₄）煉鐵的化學反應原理是，4CO+Fe₃O₄

高溫 .

3Fe+4CO₂；
答案：4CO+Fe₃O₄

高溫 .

3Fe+4CO₂．