Question

14．我國是電池生產和消費大國，目前年產量達140億枚，占世界產量$\frac{1}{3}$．年消費量達70-80億只，但回收率卻不足2%．關愛身邊環境、參與廢舊電池的分類回收利用是我們每一個人的責任和義務．如圖是某鋅錳干電池的剖面圖片．
（1）鋅錳干電池工作時，可將化學能轉化為電能，
（2）碳棒可作為干電池的電極，是因為它具有導電性．
（3）小王同學想從二氧化錳、碳粉和氯化銨的混合劑中分離出二氧化錳和氯化銨，設計了如表實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①剝開干電池，取出碳棒周圍的黑色粉末	/	/
②為分離出氯化銨先將黑色固體溶于水，再過濾．	得到黑色固體和無色溶液．	黑色粉末為MnO2、C．
③將黑色粉末加熱灼燒．	/	得到純凈的二氧化錳固體．
取②步中得到的少量無色溶液于試管，加NaOH，加熱，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙．	有強烈刺激性氣味氣體產生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍色	溶液中含有氯化銨．

Answer 1

分析 （1）根據鋅錳干電池工作時，可將化學能轉化為電能進行解答；
（2）根據碳棒可作為干電池的電極，是因為它具有導電性進行解答；
（3）②碳棒周圍的黑色粉末主要有二氧化錳、碳粉和氯化銨，因為氯化銨溶于水，所以可先溶解，再過濾，濾液為氯化銨溶液，濾渣是二氧化錳和碳粉．
③根據實驗目的要制備純凈的二氧化錳，所以必須對二氧化錳中的碳粉進行處理．
④根據氯化銨溶液與堿反應可以生成氨氣進行檢驗．

解答 解：（1）鋅錳干電池工作時，可將化學能轉化為電能；
（2）碳棒可作為干電池的電極，是因為它具有導電性；
（3）②碳棒周圍的黑色粉末主要有二氧化錳、碳粉和氯化銨，因為氯化銨溶于水，所以可先溶解，再過濾，濾液為氯化銨溶液，濾渣是二氧化錳和碳粉．
③根據實驗目的是要達到純凈干燥的二氧化錳，所以對濾渣進行灼燒，可以將碳粉變為二氧化碳除去，表面殘留的氯化銨受熱分解也除去了．
④根據氯化銨溶液與堿反應可以生成氨氣，NH₄Cl+NaOH═NaCl+H₂O+NH₃↑，氨氣呈堿性且有刺激性氣味，所以可以設計實驗為取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，然后檢驗生成的氣體即可．
故答案為：（1）電；（2）導電；（3）過濾；MnO₂、C；加熱灼燒；有強烈刺激性氣味氣體產生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍色．

點評 本題以生活中的干電池為依托，對物質的分類及物質的除雜、分離等重要知識進行了考查，考查了學生運用化學知識解決具體問題的能力．