Question

在實(shí)驗(yàn)室中制取88g二氧化碳，需要多少克碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)？若改用含雜質(zhì)20%的石灰石與鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），需這種石灰石多少克？

Answer 1

分析：可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學(xué)方程式，求出碳酸鈣的質(zhì)量然后利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出石灰石的質(zhì)量．

解答：（3分）解：設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     88g

100

x

=

44

88g

    
x=200g  
石灰石的質(zhì)量為：200g÷（1-20%）=250g   
答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為200g，需這種石灰石的質(zhì)量為250g．

點(diǎn)評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較小．