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如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖，下列有關敘述錯誤的是

[　　]

A．在30℃時，氫氧化鈣的溶解度為0.20 g

B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低

C．升高溫度可使氫氧化鈣的不飽和溶液

D．增加溶質可使氫氧化鈣的不飽和溶液轉化為飽和溶液．

答案：A

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

23、如圖是同學們根據所學知識設計的一個趣味實驗，請參與并回答問題．

（1）如圖l所示將分液漏斗里適量的水加入集氣瓶中，使瓶底的氧化鈣固體部分溶解，能觀察到的現象是

“U”形管內b液面下降，a液面上升，水槽中的澄清石灰水變渾濁

．
（2）此實驗設計可以驗證的事實有

氧化鈣與水反應發熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低

．
（3）若按如圖2所示裝置進行實驗，能觀察到的現象是

集氣瓶內有氣泡產生，“U”形管內的澄清石灰水變渾濁，b液面下降，a液面上升

，產生此現象的原因是

鹽酸與大理石反應生成二氧化碳氣體，使瓶內壓強增大，生成的二氧化碳與“U”形管內的石灰水反應

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

36、溶液在生產和科研中具有廣泛的應用，與人們的生活息息相關．請你結合題意回答問題．
（1）在農業生產上，我們常用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種，你能從“16%的氯化鈉”中提取到的信息有（從兩個角度敘述）
①

溶液的組成：氯化鈉溶液中溶質是氯化鈉，溶劑是水

；
②

溶質、溶劑、溶液的質量比為4：21：25

．
（2）在我國青海湖地區有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．從這個說法中可知碳酸鈉的溶解度與溫度的關系是

碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大

．
（3）亞硝酸鈉（NaNO₂）因外觀與食鹽相似，經常會出現誤食中毒的事件．請你根據NaNO₂和NaCl的溶解度曲線，寫出鑒別NaNO₂和NaCl的方法．

20℃時，取50g固體放入盛有100g水的燒杯中，不斷攪拌，若固體全溶，則為NaNO₂；若固體不能完全溶解，則為NaCl

．
（4）鉛蓄電池是一種電壓穩定，使用方便、安全、可靠，又可以循環使用的化學電源，廣泛應用于國防、交通、生產和生活中．鉛蓄電池所用硫酸溶液的溶質質量分數為31%，若用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸配制上述硫酸溶液，則濃硫酸和水的體積比約是

1：4

．
（5）酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，我們現階段所學的復分解反應的實質就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結合生成難解離的水、氣體或沉淀，如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應實質的微觀示意圖．

請你依據溶解性表和復分解反應實質判斷下列兩組物質（①硫酸鈉和氯化亞鐵、②碳酸鈉和氫氧化鈣）在水中混合后能否發生反應，若能，仿照示例在如圖的圓圈中填入適當的物質或離子符號，來體現反應的實質．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知干燥劑“堿石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮濕的空氣中極易變質．某小組的同學對實驗室中一瓶放置已久的“堿石灰”進行了如下的探究：
（1）甲同學猜想：樣品只與空氣中的水蒸汽發生了作用，則NaOH會潮解，CaO會變質，其反應的方程式為

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

（2）乙同學猜想：樣品中含有Na₂CO₃，且還含有Ca（OH）₂、CaCO₃中的一種，并進行了如圖所示的實驗：

操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是

加速溶解

，圖中操作②的名稱是

過濾

（3）從操作③的現象分析，樣品中肯定還含有

氫氧化鈣

，其發生化學反應的方程式為

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

（4）溶液D中一定含有的陽離子是（填離子符號）

Ca²⁺

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?葫蘆島）復習課上，老師準備了四瓶沒有標簽的白色固體，分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化銨和氯化鈉，要求同學們設計實驗方案進行鑒別．
小剛設計了如圖所示的方案并進行實驗（實驗過程中每一步驟均取用原固體物質）．

（1）所加試劑X是

氫氧化鈉溶液

，鑒別出氯化銨所依據的實驗現象是

產生刺激性氣味的氣體

．
（2）所加試劑Y是

稀鹽酸

，試劑Y與被鑒別出的物質反應的化學方程式為：

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（3）步驟3中用蒸餾水鑒別氫氧化鈣和氯化鈉，所依據的現象是

完全溶解的是氯化鈉，未完全溶解的是氫氧化鈣

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、

過濾

、

蒸發

可制得精鹽．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質，如圖是它們的溶解度曲線示意圖．
①設t₁℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關系為

a＞b═c

．
②將鹵水加熱到t₂℃以上，根據溶解度曲線，首先析出的晶體是

硫酸鎂

．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如圖所示：

①提取Mg的過程中，試劑A可以選用

氫氧化鈣

，試劑B選用

鹽酸

，由無水MgCl₂制取Mg的反應類型為

分解反應

．
②分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除去

硫酸鈉

；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是

除去氯化鈣和過量的氯化鋇

．

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