Question

【題目】下圖是實驗室模擬工業上用大理石(含少量 Fe2O3 和 SiO2 )為原料提純碳酸鈣的實驗流程。請回答下列問題:

已知: ①SiO2 不溶于水也不溶于酸

②氨水呈堿性，與鹽酸反應的化學方程式為:NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O

(1)稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是 ______。

(2)操作a中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。

(3)寫出濾液 A 中加氨水生成Fe(OH)3的化學方程式 ______。

(4)濾液B 中加入試劑 X 恰好完全反應，X的化學式為______。

Answer 1

【答案】硫酸和塊狀大理石反應生成微溶的硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面，阻止反應的繼續進行 漏斗 3NH3H2O+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NH4Cl NH4HCO3

【解析】

（1）稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是硫酸和塊狀大理石反應生成微溶的硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面，阻止反應的繼續進行；

（2）操作a是固體和液體分離的操作，為過濾，所以需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

（3）根據“氨水呈堿性，與鹽酸反應的化學方程式為：NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O”，可知氨水顯堿性，生成物中存在銨根離子，所以濾液A中加氨水生成Fe（OH）3和氯化銨，對應的化學方程式為 3NH3H2O+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NH4Cl；

（4）濾液B中含有生成的氯化鈣和剩余的NH3H2O，加入試劑X恰好完全反應，氨水中存在氫氧根離子，能與碳酸氫銨反應生成碳酸銨和水，碳酸銨與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化銨，所以加入的X的化學式為NH4HCO3。