Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分，請回答：

H
					①	F
Na	②		Si		③	④

（1）某原子的原子結構示意為：。圖中 y=_____；該原子在化學反應中易____(填“得到”或“失去”)電子，形成離子的符號為_____；

（2）③與④兩種元素最本質的區別是它們原子中的_____不同；

（3）①處的元素與②處的元素形成化合物的化學式為_____。

Answer 1

【答案】17 得到 Cl- 質子數（或核電荷數） MgO

【解析】

（1）在原子中，質子數=核外電子數，所以x為8，y=2+8+7=17；其最外層有7個電子，在化學反應中易得到1個電子形成帶有1個單位負電荷的氯離子--Cl-；

（2）元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，決定元素的種類得是核電荷數（即核內質子數），③與④兩種元素最本質的區別是原子的質子數（或核電荷數）不同；

（3）根據元素在元素周期表中的位置可知，①是氧元素，在化合物中顯-2價，②是鎂元素，在化合物中顯+2價，二者組成的化合物氧化鎂的化學式為MgO。