Question

（2010?廣西）有A、B、C、D四瓶失去標簽的常用無色溶液，為了鑒別，分別取少量按下列圖示實驗：

最后，將濾液甲、乙、丙進行檢驗，確證均含有鈉元素．
由上述實驗回答：
（1）各溶液中溶質的化學式是：A：

NaCl

，B：

NaOH

，C：

Na₂CO₃

，D：

HCl

．
（2）C中溶質的電離方程式為：

Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-

．

Answer 1

分析：解答該類題目關鍵是找準突破口，然后根據所得突破口結合物質的性質進行推斷，在本題中發生的反應為復分解反應，所以根據甲、乙、丙進行檢驗，確證均含有鈉元素可以判斷在ABC中都含有鈉離子，然后根據A和硝酸銀生成不溶于稀硝酸的沉淀，可以判斷A為氯化鈉，B和X生成紅褐色沉淀，可以判斷B為氫氧化鈉，C能夠和硝酸銀反應生成溶于D的沉淀，可以判斷C為碳酸鈉，而D為稀硝酸，故可以據此分析并作出解答．

解答：解：（1）A可以和硝酸銀及稀硝酸反應生成了白色沉淀，說明該沉淀為氯化銀，從而說明在A中含有氯離子，而甲中含有鈉離子，根據復分解反應的反應特點可以知道A應該為氯化鈉；常見的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，B加入了X試劑后生成了紅褐色的沉淀，同時生成了含有鈉元素的乙溶液，而B為無色溶液，所以可以判斷在B中含有的是鈉離子，而X中含有的是鐵離子，故氫氧化根離子應該來自于B，所以可以判斷B為氫氧化鈉；C加入硝酸銀后生成了沉淀，而沉淀能夠和D反應生成無色氣體，所以可以判斷該沉淀為碳酸銀，進而可以判斷D為稀硝酸，根據丙中含有鈉元素，根據復分解反應的特點可以判斷C為碳酸鈉；
（2）根據（1）的判斷可知C為碳酸鈉，碳酸鈉在溶于水后能夠生成鈉離子和碳酸根離子，故可以寫出碳酸鈉的電離方程式．
故答案為：（1）NaCl； NaOH； Na₂CO₃；HCl；
（2）Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-．

點評：熟練掌握常見的酸堿鹽的化學性質，知道碳酸鹽和氯化物的溶液都能夠和硝酸銀反應生成白色沉淀，但是碳酸銀可以溶于稀硝酸，而氯化銀不能溶于稀硝酸，所以在鑒別氯化物時必須用酸化的硝酸銀溶液來鑒別，以防碳酸鹽的干擾．