【題目】以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。
實驗序號 | 過氧化氫溶解濃度/% | 過氧化氫 溶解液體積 | 溫度/℃ | 二氧化錳的用量/g | 收集氧氣體積mL | 反應所需 的時間 |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | / | 2 | 49.21 |
④ | 30 | 5 | 55 | / | 2 | 10.76 |
（1）通過實驗①②對比可知，化學反應速率與_____有關；
（2）通過實驗_____（填兩個實驗序號）對比可知，化學反應速率與溫度的關系是_____；
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總重量_____（選填“減小”、“不變”或“增大”）。
（4）寫出此反應的文字表達式_____。
【答案】反應物的濃度 ③④ 溫度越高，化學反應速率越快 不變 過氧化氫
水+氧氣
【解析】
（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；故填：反應物的濃度；
（2）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究，由實驗數據可知，化學反應速率與溫度的關系是溫度越高，化學反應速率越快；故填：③④；溫度越高，化學反應速率越快；
（3）過氧化氫的濃度雖然改變，但反應物過氧化氫的量并未增減，因此生成氧氣的量不變；故填：不變；
（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；故填：過氧化氫
水+氧氣。
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（10分）學校化學小組的同學為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，取一定質量的石灰石放在燒杯中，將120g稀鹽酸分若干次加入燒杯中（石灰石中的雜質不與鹽酸反應，也不與水反應），反應過程的質量關系如圖所示（x表示加入稀鹽酸的質量/g，y表示燒杯中余下物質的總質量/g）。請回答下列問題：
（1）石灰石與稀鹽酸的質量比為 時，恰好完全反應；反應中共產生了CO2 g。
（2）該石灰石中CaCO3的質量分數是 。
（3）通過計算求所用鹽酸的溶質質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，通過實驗可以學習科學探究的方法。現有一份由碳酸鈉和氯化鈉組成的固體樣品，質量為6.0g．小明設計了圖中的裝置，請你參與探究。
（實驗目的）測定樣品中碳酸鈉的質量分數并探究碳酸鈉的化學性質。
（實驗步驟）
①關閉止水夾K2，打開止水夾K1。向裝有樣品的A裝置內加入適量的稀鹽酸，等到B中無氣泡產生，稱量B裝置的質量增重2.2g。
②關閉止水夾K1，打開止水夾K2，使B裝置與空氣連通。向D裝置內加入適量的過氧化氫溶液充分反應（確保溶液浸沒長頸漏斗下端管口），可觀察到C中液體進入到B中，一段時間后產生氣泡，請回答：
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數為__________，可能使測量結果不準確的因素有（寫一種）______。
（2）在步驟②中，B裝置內按先后發生反應的化學方程式為_________。
（實驗拓展）反應結束后，B裝置溶液中溶質的組成有多種情況，其中的一種是只含有硫酸鈉，還有的情況是（有幾種寫幾種）：______．你怎樣用簡單方法驗證溶質只含有硫酸鈉的情況：______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以下是某化學反應的微觀示意圖
（1）該反應的化學方程式為______；
（2）以上變化的基本反應類型是______；
（3）結合上圖，從原子、分子的角度分析，在化學反應過程中______可分，而______不能再分。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國現有人口約14億，水資源總量約為2.8×1012m3，水的緊缺程度與人均水量的關系如下：
人均水量/m3 | 小于500 | 500﹣1000 | 1000﹣1700 | 1700﹣3000 |
緊缺程度 | 極度缺水 | 嚴重缺水 | 中度缺水 | 輕度缺水 |
（1）根據計算我國的人均水量判定我國的水資源緊缺程度為_____；
（2）水資源的短缺很大一部分原因是由于水體受到污染，有關部門用大量活性炭來凈化水質，這是利用了活性炭的_____性，此種方法凈化后得到的水屬_____。（填“純凈物”或“混合物”）
（3）為保護有限的水資源，請說出生活中的一點節約用水或防止水污染的具體做法：_____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請用化學用語回答生活中的下列問題。
（1）新鮮的蘋果切開后因亞鐵離子被氧化會很快變黃，亞鐵離子的符號是______。
（2）工業鹽因含亞硝酸鈉（NaNO2）而有毒，標出亞硝酸鈉中氮元素的化合價______。
（3）自然界中硬度最大的金剛石______。
（4）保存氫氣化學性質的最小粒子______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲是溴(Br)的原子結構示意圖,乙摘自元素周期表。下列說法正確的是
A. 甲元素屬于金屬元素
B. 甲、乙兩種元素形成化合物的化學式是NaBr
C. 乙原子的核內中子數為11
D. 甲原子核外共有5個電子層
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鐵和鐵的化合物在工農業生產中有廣泛的應用。
（一）鐵的應用和防護
1．鐵生銹的主要過程為：
（1）寫出轉化②的化學方程式_______________。
（2）轉化③生成Fe2O3·xH2O，則x≤_____（x為整數）。
2．請提出防止鐵生銹的一條措施_______________。
（二）鐵的化合物應用
黃鐵礦（主要成分是FeS2），是一種重要的化工原料，可用來制備硫酸和煉鐵。
（1）．工業上將黃鐵礦粉碎的目的是______________。
（2）．生產硫酸后的尾氣中含有SO2，如直接排放可能會造成環境問題是________。
（3）．沸騰爐中發生反應的化學方程式為___________。
（4）．150t含FeS2 80%的黃鐵礦理論上最多可以制得98%的濃硫酸_________t。
（三）鐵的冶煉和探究
取24.0g Fe2O3粉末，小組同學用下圖裝置模擬煉鐵，并測定反應后固體成分。
資料：堿石灰可吸收H2O和CO2。
1．連接裝置，先__________________，再裝入藥品。
2．實驗時先通入CO，目的是__________________。
3．（1）控制A中溫度在700℃至固體全部變黑，繼續通CO至冷卻。目的是除了防止生成的Fe被氧化外還有__________________________________。
（2）通過測定裝置B中固體的質量變化，可準確求得裝置A中剩余固體質量。裝置C的作用是_________________________________。
（3）現直接測得裝置A中剩余固體質量為19.2g。則裝置B中固體應增重_______g。
4．經分析A中剩余固體19.2g為Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反應，得H2 0.3g。
（1）固體中Fe質量為________g。
（2）FexOy的化學式為________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示為一些化學藥品發生反應的過程圖。已知單質，已知單質 F 是一種 常見且用途廣泛的金屬，地殼中含量僅次于鋁。非金屬單質 G 為黃色固體。其他反應如下
圖所示。
（1）寫出下列物質的名稱：C _____ 、E_____ 。
（2）寫出反應②的化學方程式：_____；其中，負極產生的氣體燃燒時， 產生_____色火焰。
（3）出反應①的化學方程式：_________；反應④在進行時，常在集氣瓶底部 放少量水或細沙，原因是_____。
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