Question

【題目】為了測定某銅鋅混合物中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	25	25	50
所用稀硫酸的質量/g	120	160	100
生成氫氣的質量/g	0.4	0.4	0.4

①每一次反應中生成氫氣的物質的量是 ．
②試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數（寫出計算過程）．
③從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應．

Answer 1

【答案】0.2mol；52%；1：4
【解析】解：（1）每一次反應中生成氫氣的物質的量是： =0.2mol；（2）設Zn的物質的質量為x

Zn+H2SO4→ZnSO4+	H2↑
1	1
x	0.2mol

=
x=0.2mol
所以Zn%= =52%；（3）根據表格提供的數據可以看出，生成0.4g氫氣，需要合金的質量是25g，需要硫酸的質量是100g，即合金與所用稀硫酸的質量之比為25g：100g=1：4時，二者恰好完全反應．
故答案為：（1）0.2mol；（2）52%；（3）1：4．
（1）根據每一次反應生成的氫氣質量和氫氣的摩爾質量進行計算；（2）根據鋅和稀硫酸反應生成氫氣，依據題中的氫氣進行計算；（3）根據表格提供的數據分析所以金屬和硫酸的質量，然后依據反應的化學方程式計算即可．