Question

水是重要的自然資源，在進行化學實驗和溶液中都需要水．請按要求回答下列問題：
（1）下列“水”中屬于純凈物的是

C

．
A．礦泉水   B．雨水    C．蒸餾水    D．自來水
（2）如圖1是電解水的實驗裝置，甲試管中收集到的氣體是

氫氣或H₂

．
（3）我國生活飲用水的主要標準為：

感官指標	化學指標	細菌指標
水質無色無味澄清	pH：6.5～8.5	細菌總個數＜100個/mL等

要得出化學指標，測定表中的數值能否

不能

（填“能”或“不能”）使用PH試紙，要使水的感官指標更好，可用利用

活性炭

（填物質名稱）來凈化水．
（4）水常用作溶劑．公共場所可用過氧乙酸溶液對環境消毒．現有溶質質量分數為15%的過氧乙酸溶液10g，要配制成溶質質量分數為1%的過氧乙酸溶液，需加水

140

g．
（5）圖2是X、Y兩種固體物質在水中的溶解度曲線圖．
①60℃時，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到該溫度下X的水溶液是

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
②在40℃時，分別將100gX的飽和溶液和200gY的飽和溶液蒸發掉10g水，析出晶體的質量分別為mg和ng，則m

=

n（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）用水鑒別物質有一定規律，掌握其規律會使學習更輕松．現有四種白色固體，分別是NaOH、CuSO₄、NaCl、CaCO₃，只提供蒸餾水，將其鑒別開．
①根據是否溶于水和溶于水時形成藍色溶液，可分別鑒別出

CaCO₃、CuSO₄

；
②將溶于水時形成的無色溶液的兩種物質分為一組，根據溶液溫度

升高或不變

（填“升高”、“降低”或“不變”），可鑒別出

NaOH或NaCl

．

Answer 1

分析：（1）根據純凈物只含有一種物質進行分析；
（2）根據電解水實驗現象分析解答；
（3）pH試紙只能測準到整數進行分析，并根據水的凈化分析解答；
（4）根據稀釋過程中溶質的質量不變進行計算；
（5）根據溶解度的概念和影響固體物質溶解度的外界因素進行分析；
（6）根據硫酸銅溶于水顯藍色，碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈉溶于水使溶液的溫度升高分析解答．

解答：解：（1）純凈物只含有一種物質，只有蒸餾水是純凈物，礦泉水、雨水、自來水均含不同種物質，屬于混合物；
故選C；
（2）電解水生成的氫氣是氧氣體積的2倍，觀察圖可以看出，甲試管中收集到的氣體多，所以是氫氣；
故答案為：氫氣或H₂；
（3）pH試紙只能測準到整數，所以測定表中的數值不能使用pH試紙，水的感官指標是水質無色無味澄清，所以要使感官指標更好，可以使用活性炭，利用活性炭的吸附性進行凈化；
故答案為：不能；活性炭；
（4）稀釋過程中溶質的質量不變，設需加水的質量是X，則15%×10g=（10g+X）×1%，可解得X=140g；
故答案為：140；
（5）觀察圖2可知，60℃時X的溶解度是80g，即60℃時100g水最多溶解40gX物質，所以把45g的X加入50g水中，最多溶解40g，形成的是飽和溶液；在40℃時，分別將100gX的飽和溶液和200gY的飽和溶液蒸發掉10g水，析出晶體的質量分別為mg和ng，溫度不變，物質的溶解度不變，相同的溶劑溶解溶質的質量相同，所以二者析出晶體的質量是相同的；
故答案為：
①飽和；②=；
（6）硫酸銅溶于水顯藍色，碳酸鈣不溶于水，所以不溶于水的是碳酸鈣，溶于水時形成藍色溶液的是硫酸銅，溶于水使溶液的溫度升高的是氫氧化鈉，則另一個是氯化鈉；
故答案為：
①CaCO₃、CuSO_4；
②升高或不變；NaOH或NaCl

點評：本題考查知識綜合而全面，思維跨度大，解答時要根據相關知識細心分析解答．