Question

某同學使用如圖所示裝置，試驗一氧化碳與氧化銅的反應．請回答下列有關問題：
（1）實驗操作中A和C處都要點燃酒精燈，先應該被點燃的是

C

（填序號）
（2）實驗進行一段時間后，A裝置中出現的現象為

固體顏色由黑變紅

，B裝置中出現的現象為

澄清石灰水變渾濁

．
（3）寫出在硬質玻璃管中發生的化學反應的方程式

CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂

（4）若利用這套裝置來測定氧化銅樣品中氧化銅的純度，測定方法如下：開始前稱量硬質玻璃管質量為50g，加入樣品后稱量得硬質管與樣品的總質量為60g，完全反應后稱量圖中B裝置，發現裝置總質量增加了4.4g，則通過計算求得樣品中氧化銅的質量分數為

80%

．

Answer 1

分析：（1）根據點燃前要先通入一氧化碳氣體使裝置中的空氣排凈，然后再加熱，防止氣體不純，加熱時發生爆炸，分析解題；
（2）一氧化碳還原氧化銅的反應原理為：CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂，據此可推測出實驗現象；
（3）一氧化碳在高溫下還原氧化銅，生成銅和二氧化碳；
（4）根據提供的數據和一氧化碳還原氧化銅的化學反應式分析計算．

解答：解：（1）由于一氧化碳氣體是可燃性氣體，所以在點燃前要先通入一氧化碳氣體使裝置中的空氣排凈，然后再加熱，防止氣體不純，加熱時發生爆炸．所以為防止一氧化碳污染空氣，所以要先點燃C出的酒精燈．
故答案為：C     
（2）一氧化碳還原氧化銅的反應原理為：CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂，所以實驗進行一段時間后，A裝置中出現的現象為：有紅色物質出現，說明有單質銅生成；B裝置中出現的現象為澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成．
故答案為：固體顏色由黑變紅；澄清石灰水變渾濁．
（3）一氧化碳在高溫下還原氧化銅，生成銅和二氧化碳．
故答案為：CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂．
（4）開始前稱量硬質玻璃管質量為50g，加入樣品后稱量得硬質管與樣品的總質量為60g，說明加入了60-50=10g氧化銅，并且完全反應，所以根據一氧化碳還原氧化銅的反應式就可計算出樣品中氧化銅的質量分數．
設完全反應后生成銅的質量為X
CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂
   80       64
   10g      X

80

10g

=

64

X

X=8g         
所以樣品中氧化銅的質量分數是：

8g

10g

×100%=80%．
 故答案為：80%．

點評：主要考查了一氧化碳的化學性質．要掌握一氧化碳還原氧化銅的實驗中的現象和注意事項，并會根據反應現象尋出本質，常用的化學反應要記住：CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂．