Question

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。過氧化鈣能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。其工業制備的主要流程如圖1：

已知：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O＝CaO2nH2O↓+2NH4Cl。

（1）攪拌的目的是_____。

（2）流程②中沒有采用加熱措施的可能原因是_____。

（3）整個流程中，除水外還可以循環使用的物質是_____。

（4）過濾操作中需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和_____，該儀器的作用是_____，檢驗CaO2nH2O是否洗滌干凈的方法是_____。

（5）取上述制得的CaO2nH2O晶體進行熱重分析，其熱分解時晶體的質量分數隨溫度變化的曲線如圖2，通過計算可得出n＝_____。

Answer 1

【答案】增大接觸面積，使反應更快更充分 防止過氧化氫分解或防止氨氣逸出 氯化銨 玻璃棒 引流 取最后一次洗滌濾液，向其中加入硝酸銀溶液，若無沉淀，則洗滌干凈 8

【解析】

(1)由于反應物之間接觸面積越大，反應越快，轉化也越徹底，所以攪拌的目的是增大接觸面積，使反應更快更充分。

(2)由于鹽酸和氨水都易揮發，所以流程②中沒有采用加熱措施的可能原因是 防止過氧化氫分解或防止氨氣逸出。

(3)整個流程中，除水外還可以循環使用的物質是氯化銨。

(4)過濾操作中需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和 玻璃棒，該儀器的作用是 引流，檢驗CaO2nH2O是否洗滌干凈就是看表面是否有殘留的氯化銨，所以借助氯化銨和硝酸銀反應能夠生成白色沉淀氯化銀進行，具體的方法是 取最后一次洗滌濾液，向其中加入硝酸銀溶液，若無沉淀，則洗滌干凈。

(5)取上述制得的CaO2nH2O晶體進行熱重分析，其熱分解時晶體的質量分數隨溫度變化的曲線如圖2，注意高于350℃就是過氧化鈣分解為氧氣，所以可知3.24g固體含有水的質量為3.24g﹣1.08g＝2.16g而過氧化鈣的質量為1.08g所以可得2.16g/18：1.08g/72＝n：1，則n＝8。