Question

某Na₂CO₃樣品中混有一些NaCl，用下列裝置測定其純度：
實驗操作過程如下：把準確稱量的10gNa₂CO₃樣品裝入B瓶后，將B裝置分別與試管A和C瓶相連，打開開關K，從a處緩緩鼓入空氣幾分鐘后，將開關K關閉，再將已稱量過的干燥管D與瓶C連接，然后將足量稀H₂SO₄緩緩注入B瓶中．待反應完全后，再次打開開關K緩緩鼓入空氣幾分鐘，最后稱量干燥管D，增重3.3g．
回答：
（1）A瓶的作用是______．
（2）B瓶中反應的化學方程式是______．
（3）干燥管D增加的是______（寫化學式）的質量，由此可推算出樣品中Na₂CO₃的質量分數是______．
（4）反應前第一次鼓入空氣的作用是______，反應后再次鼓入空氣的作用是______，若反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是______．（填“偏大”或“偏小”）

Answer 1

（1）A瓶氫氧化鈉可以與二氧化碳反應，故A瓶的作用是除去空氣中的二氧化碳；故答案為：吸收空氣中的CO₂
（2）碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
（3）裝置D增加的質量就是二氧化碳的質量，設樣品中Na₂CO₃的質量分數是x
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106                44
10gx               3.3g   

106

10gx

=

44

3.3g

   x=79.5%
故答案為：CO₂  79.5%
（4）反應前第一次鼓入空氣的作用是：除去整個裝置內的空氣；反應后再次鼓入空氣的作用是：使B、C裝置中的CO₂氣體全部進入D；若反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是偏小．故答案為：除凈B、C裝置中的空氣；使B、C裝置中的CO₂氣體全部進入D；偏小