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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

【題目】用化學符號填空:

1-2價的氧元素____________;(2)鎂離子____________

3)硫酸____________ 42個二氧化硫分子______

【答案】 Mg2+ H2SO4 2SO2

【解析】

1)由化合價的表示方法,在該元素的上方用正負號和數字表示,正負號在前,數字在后,故-2價的氧元素可表示為:

2)由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略;鎂離子可表示為:Mg2+

3)硫酸中氫元素顯+1價,硫酸根顯-2價,其化學式為:H2SO4

4)由分子的表示方法:正確書寫物質的化學式,表示多個該分子,就在其化學式前加上相應的數字,2個二氧化硫分子可表示為:2SO2

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】多角度認識物質的變化,有助于我們更好地理解化學知識。

1)從微觀角度

(下圖為某化學反應的微觀示意圖,據圖回答下列問題。)

①微觀上看,該化學變化中發生根本改變的微粒是____________(填原子分子)。

②參加反應的AB兩種物質的分子個數比為______________

2)從反應類型角度(一種物質可通過不同的反應類型生成,以水為例。)

①能與氧氣化合生成水的物質是___________(填一種物質化學式)。

②分解生成水的化學方程式是_________________

③在加熱條件下,氫氣與氧化銅能發生置換反應,生成水和________(填化學式)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】碘元素對青少年智力發育影響很大,加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3)。如圖是超市銷售的一種加碘鹽標簽的部分文字說明,請回答下列問題:

(1)該碘酸鉀由_____種元素組成。它的相對分子質量為_____,碘酸鉀中鉀、碘、氧、三種元素比為_____

(2)碘酸鉀中碘元素的質量分數為_____(結果保留到0.1%)

(3)每袋該食鹽中碘酸鉀的質量為多少毫克?_____(結果保留到0.1mg)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】現有鎂、鋁兩種金屬分別與稀鹽酸充分反應,生成相同質量氫氣。某同學推測的情況如下:①足量的稀鹽酸與等質量的鎂、鋁分別發生反應;②足量的稀鹽酸與質量比為4∶3的鎂、鋁分別發生反應;③足量的稀鹽酸與質量比為8∶9的鎂、鋁分別發生反應;④等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸與過量的鎂、鋁分別發生反應,其中正確的推測是(  )

A. ①② B. ①④ C. ②④ D. ③④

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】已知MN在一定條件下,能發生反應:M+2N=P+2Q,則下列說法中不正確的是(  )

A. MNPQ可能含有同一種元素

B. PQ都是化合物,則該反應一定是復分解反應

C. MNPQ都是由分子構成的物質,則該反應前后分子的數目一定不變

D. 16g M64g N能恰好完全反應,則MN的相對分子質量之比為12

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】為了消除人體碘缺乏病,我國政府規定食用鹽是加碘食鹽,簡稱碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3)。計算(計算結果精確到0.1

1KIO3的相對分子質量為__________________

2)碘酸鉀中各元素的質量比KIO = __________________

342.8g碘酸鉀中含碘元素的質量為______(寫出計算過程)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】右圖中AB、甲、乙、丙均是初中化學常見的物質,其中甲、乙、丙屬于同種類別的化合物;甲、丙和足量的A反應能生成相同的生成物。AB均含兩種元素,其混合物有揮發性,揮發出的氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅。丙的相對分子質量為106,被廣泛應用于玻璃、紡織等工業。圖中“—”表示兩端的物質間能發生化學反應;“→”表示物質間存在相應的轉化關系,部分反應物、生成物及反應條件已略去。下列推斷錯誤的是(

A. 甲、乙、丙均屬于鹽類

B. 丙和A發生的反應屬于復分解反應

C. 除去乙中混有的丙可通過溶解、過濾、洗滌、干燥來達到目的

D. 可用無色酚酞溶液一次性鑒別甲、丙、A的溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點,汽車尾氣排放的有毒氣體可在“催化轉化器”中轉化為無污染的氣體。如圖為微觀反應示意圖,請回答:

(1)該微觀反應過程中出現了_____種氧化物

(2)該反應的化學方程式為_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】工業上用高溫煅燒石灰石制備CO2,某探究小組欲探究煅燒后的固體殘留物成分

[資料] CaO +2HCl = CaCl2+ H2O CaCl2溶液呈中性

1)高溫煅燒石灰石的方程式為___________________,根據化學方程式進行猜想:

猜想一:只有CaO,猜想二:有 CaO________________

[實驗驗證]

2)兩位同學設計實驗方案如下表

甲同學 方案一

乙同學 方案二

實驗步驟現象

①據甲同學方案一中現象,可判斷剩余固體中一定含有_______,用方程式解釋__________

②乙同學認為猜想二一定正確,該同學的方案是否合理?_______,理由是______________

③丙同學認為結合方案一和方案二可以判定猜想二成立,該觀點____(填正確不正確

[討論與反思]小組同學認為,導致殘余固體中不止含有一種物質的原因可能是石灰石的狀態導致的,為此他們模擬工業操作,在實驗室高溫煅燒石灰石,相關記錄如下表

石灰石(不含雜質)

狀態

溫度

最終收集到CO2的質量

實驗1

2g

塊狀

800

0.748g

實驗2

未知

粉末狀

800

0.876g

3)上表中實驗1中的產率為___________(產率=實際產物質量÷理論產物質量×100%),為了達成實驗目的,實驗2中未知質量應該是__________g

[反思總結]

4)從表中數據可知,高溫煅燒石灰石最好選擇_______狀態反應更充分,理由是________

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同步練習冊答案
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