Question

【題目】為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，化學小組先用30%的濃鹽酸20g，配制10%的稀鹽酸，并加入到13g 的石灰石樣品中完全反應。（最后結果保留1位小數）
（1）配制10%的稀鹽酸質量。
（2）生成二氧化碳的質量。
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

Answer 1

【答案】
（1）60g
（2）3.6g
（3）63.2%
【解析】解：（1）設配制后10%的稀鹽酸的質量為x。

30%×20g=10%X

X=60g；
（2）設生成二氧化碳的質量為y，消耗碳酸鈣的質量為z。

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73		44
z	30%×20g=6g		y

y=3.6g；（3）W碳酸鈣= 63.2%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為63.2%。

【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．