Question

2．如圖是元素周期表的一部分，請回答相關問題：

（1）氟元素與氯元素位于同一縱行的原因是最外層電子數相同，它們在化學反應中都是得到（填“得到”或“失去”）電子．
（2）M^2-與Ne核外電子排布相同，則M元素的名稱為氧．已知M元素的相對原子質量為a，則M元素原子核內的中子數為a-8．

Answer 1

分析 （1）根據元素的周期律、最外層電子數來分析；
（2）根據微粒的結構以及相對原子質量=質子數+中子數來分析．

解答 解：（1）氟元素與氯元素的原子最外層電子數相同，故位于同一縱行，它們的最外層均為7個電子，在化學變化中易得到一個電子；故填：最外層電子數；得到；
（2）M^2-是由M原子得到2個電子形成的，其核外有10個電子，則M核外有8個電子，核電荷數為8，是氧元素；因為相對原子質量=質子數+中子數，所以氧原子核內的中子數為：a-8．故填：氧；a-8．

點評 解答本題關鍵是要知道核電荷數、質子數、電子數的關系，相對穩定結構的特點，化學式的寫法，了解周期數等于原子核外電子層數．