Question

【題目】在點燃條件下，4.4gC3H8與12.8g氧氣恰好完全反應，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和a g X。則X的化學式為；該反應的化學方程式為。

Answer 1

【答案】CO；C3H8 + 4O2 CO2 + 4H2O + 2CO
【解析】根據質量守恒定律，反應前4.4gC3H8與12.8g氧氣恰好完全反應，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和a g X， 4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+ag，ag=5.6g；n(C3H8)：n(O2)：n(H2O) ：n(CO2)= 4.4g /44：12.8g /32:7.2g g /18：4.4g /44=1：4：1：4，即可初步得到化學方程式C3H8 + 4O2 CO2 + 4H2O + nX，根據反應前后原子種類和數目不變，nX中含有2C和2O，又ag=5.6g，那么nX應為2CO，綜合可得方程式為C3H8 + 4O2 CO2 + 4H2O + 2CO，X的化學式為CO。
故答案為：CO；C3H8 + 4O2 CO2 + 4H2O + 2CO。

本題主要考察質量守恒定律的運用，在化學反應中，反應前后原子種類和數目保持不變。