Question

（1）汽車尾氣處理相關反應為：2NO+2CO→N₂+2CO₂，
①該反應涉及的物質中，

CO₂

是光合作用的原料；
②該反應涉及的一種有毒氣體，高溫下與赤鐵礦石反應的化學方程式為為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（2）胞嘧啶（C₄H₅ON₃）是DNA水解產物之一，由

4

種元素組成，胞嘧啶分子的相對分子質量為

111

（3）

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
KNO3溶解度g/100g水	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

①有上表可知KNO₃溶解度隨溫度變化的趨勢是

硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大

．
②60℃時，210g 飽和KNO₃溶液，蒸發10g水后，再降溫到60℃，可析出KNO₃晶體的質量為

11.0g

．
③如圖所示，20℃時，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．加入的物質可能是下列中的

C

（填字母序號）．
A．氫氧化鈉固體   B．生石灰固體    C．冰塊     D．濃硫酸．

Answer 1

分析：（1）①根據光合作用的原料分析；
②根據煉鐵的原理寫出反應的方程式；
（2）根據化學式的意義分析物質的組成元素及計算相對分子質量；
（3）①根據表中的數據分析硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的趨勢；
②根據60℃時，KNO₃溶溶解度計算；
③根據硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化趨勢分析加入的物質．

解答：解：（1）①在2NO+2→N₂+2CO₂中的CO₂是光合作用的原料；
②在2NO+2CO→N₂+2CO₂中的CO是一種有毒氣體有還原性，高溫下與赤鐵礦石反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）胞嘧啶（C₄H₅ON₃）是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的物質，相對分子質量為：12×4+1×5+16+14×3=111；
（3）①由KNO₃在不同溫度的下的溶解度可知，KNO₃溶解度隨溫度變化的趨勢是：硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大；
②設60℃時，210g 飽和KNO₃溶液，蒸發10g水后，再降溫到60℃，可析出KNO₃晶體的質量為x
100g：110g=10g：x   解得：x=11.0g；
③由于硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，根據題意，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出，說明加入物質能使溶液的溫度降低．由于氫氧化鈉固體、生石灰固體、濃硫酸加入水中能使溶液的溫度升高，加入冰塊能使溶液的溫度降低．所以，加入的物質是冰塊．
故答為（1）①CO₂　　②3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；（2）4；　111；（3）①硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大； ②11.0；    ③C．

點評：本題考查的知識點較多，但難度不大，主要課本的基礎知識，應加強基礎知識的積累．