Question

28、以下是某實驗小組在探究金屬化學性質過程中的部分實驗記錄，請你根據記錄回答下列問題．

金屬	鋁片	鋅片	鐵片	銅片	銀片
鹽酸	5%	W	5%	5%	5%
實驗現象	開始無氣泡，過一段時間后緩慢出現氣泡，然后速度逐漸加快	產生氣泡且速度較快	產生氣泡但速度緩慢	無氣泡	無氣泡

（1）根據金屬活動性順序，鋁片應比鋅片活潑．但記錄顯示實驗開始階段鋁與稀鹽酸的反應速率比鋅

慢

（填快或慢），你認為該記錄中鋁片出現“開始無氣泡，過一段時間后緩慢出現氣泡”的特殊現象的原因是

鋁表面有致密的氧化膜，氧化鋁反應完后再與金屬鋁反應

．
（2）你認為在本實驗中與鋅片反應的鹽酸的質量分數W應該是

5%

．
（3）實驗小組同學認為，用下列兩組試劑都可以完成銅與銀的金屬活動性強弱的比較：
A．銅片與AgNO₃溶液；    B．銀片與Cu（NO₃）₂溶液．
若你來做該實驗，所選用的一組試劑是

A

（選填字母），相應的實驗現象或反應的化學方程式是：

Cu+2AgNO₃═Ag+Cu（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：金屬的活動性強弱的檢驗，在實驗時排在氫元素前面的金屬能根據與酸的反應的快慢來確定活動性強弱．也可用金屬與鹽溶液反應，來確定金屬的活動性強弱．

解答：解：（1）鋁的活動性比鋅的活動性強，但鋁表面往往有一層致密的保護膜，所以剛開始反應速度較慢．
（2）根據實驗的目的可知應采用的酸是相同的才能進行對比試驗．
（3）在驗證銅與銀的金屬活動性強弱時，我們可選用銅與硝酸銀溶液，銅能置換硝酸銀溶液中的銀，所以表面有黑色物質．
故答案為：（1）慢；  鋁表面有致密的氧化膜，氧化鋁反應完后再與金屬鋁反應．
（2）5% 
（3）A；Cu+2AgNO₃═Ag+Cu（NO₃）₂或銅片上有銀白色固體析出．

點評：此題是對金屬活動性的考查，解題的關鍵是掌握金屬活動性順序表的應用，并結合對比試驗進行分析判斷即可．