Question

【題目】16g某純凈物跟氧氣進行充分的燃燒后，生成44g二氧化碳和36g水，請回答以下問題。

（1）參加反應的氧氣的質量是_______

（2）該物質中一定含有____________兩種元素。

（3）該物質中各元素的質量比為_______

（4）該物質最可能的化學式是_______

Answer 1

【答案】64g 碳、氫 3：1或1：3 CH4

【解析】

（1）根據質量守恒定律可知，參加反應的氧氣的質量是＝44g+36g﹣16g＝64g；

（2）參加反應的氧氣能提供氧元素，二氧化碳含有碳元素和氧元素，水中含有氫元素和氧元素，根據化學反應前后元素的種類不變，所以該物質中一定含有碳、氫兩種元素；

（3）44g二氧化碳中碳元素的質量＝；36g水中氫元素的質量＝ ；12g+4g＝16g，該物質中只含有碳元素、氫元素，碳元素、氫元素的質量比為12g：4g＝3：1。該物質中各元素的質量比為3：1或1：3；

（4）根據（3）小題的分析可知，該物質中只含有碳元素、氫元素。碳原子、氧原子的個數比＝，所以該物質最可能的化學式是CH4。