Question

已知一種固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成．向盛有該化合物的試管中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍綠色溶液．己知這種藍綠色是氯化銅溶液．

（1）探究產生的氣體是什么．
①可能是氫氣；②______③______…
請針對你②和③猜想中的一種，設計實驗，驗證你的猜想．______．
（2）從藍綠色溶液中提取金屬銅．現利用該溶液制取金屬銅，過程如圖：
①操作1的名稱為______，完成該實驗需要的主要儀器有______，加入過量的A的目的是______，反應化學方程式為______．
②加入足量B的目的是______，如何確定此目的已經達到？______．

Answer 1

解：（1）根據元素的種類在化學反應前后不變，因此生成的氣體可能是氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳或者是甲烷等，故答案為：氧氣，二氧化碳（合理即可）．
用帶火星的木條試驗，木條復燃，證明是氧氣；（合理即可）．
（2）①由于為從氯化銅溶液中得到銅，應在溶液中加入一種排在氫前的金屬，如：鐵或鋅等，加入金屬后，完全反應后就得到了金屬和新的溶液，為了把金屬和溶液分開，因此應該采取過濾的方法，過濾是會用到帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、燒杯、漏斗，故答案為：過濾，帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯、漏斗，使溶液中的氯化銅完全反應，
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu（合理即可）
②由于加入的金屬是過量的，為了把過量的金屬鐵或者是鋅除去應該加入稀酸溶液，故答案為：完全除去過量的A；加入稀硫酸或稀鹽酸，溶液中不再有氣泡產生．
分析：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有活潑的金屬才可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，因此為從藍綠色溶液中提取金屬銅，應該加入一種金屬活動性比銅強的金屬；從題意可知，由于加入的這種金屬是過量，也就是我們得到的銅中混有這種過量的金屬，而銅在氫后，不和稀酸溶液反應，因此加入的這種金屬應該是排在氫前的金屬．
點評：本題難度較大，主要考查了金屬的有關的化學性質，培養學生分析問題、解決問題的能力．