Question

（2012?錦州）結合下列圖示實驗裝置，回答有關問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選用的發生裝置是

A

（填字母下同），反應的化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，試管口放一團棉花的作用是

防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導氣管

．
（2）實驗室制取二氧化碳時，應選擇的發生和收集裝置是

B、C

．
（3）F中觀察到的實驗現象是

澄清的石灰水變渾濁（或有白色沉淀生成）

．
反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（4）G實驗中說明二氧化碳具有的性質是

不能燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣大

，故CO₂可用于

滅火

．
（5）常溫下，硫化氫（H2S）是一種有臭雞蛋氣味的氣體：實驗室可用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸反應制得，該反應的化學方程式為FeS+H₂S0₄=H₂S↑+FeSO₄．實驗室制取硫化氫氣體應選用的發生裝置是

B

，依據是

反應物狀態是固體和液體且反應不需要加熱

．

Answer 1

分析：（1）根據高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的特點選擇發生裝置及書寫化學方程式；根據實驗注意事項分析棉花的作用；
（2）實驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置；根據二氧化碳的密度和溶解性選擇收集裝置；
（3）根據二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁分析并寫出反應的方程式；
（4）根據實驗現象分析二氧化碳的性質及用途；
（5）根據信息提供的反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置；

解答：解：（1）加熱高錳酸鉀的發生裝置的特點屬于固體加熱型，故選擇A裝置；
反應的方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；因為高錳酸鉀小顆粒在加熱時會進入導氣管而堵塞導管，故應該在試管口放一團棉花；
（2）實驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，反應物的狀態和反應條件屬于固液常溫型，故選擇的發生裝置
是：B；因為二氧化碳易溶于水，密度比空氣大，故采用的收集方法是向上排空氣法，相應的收集裝置是：C；
（3）二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁，反應的方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）根據蠟燭能夠熄滅說明二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，而下面的蠟燭先熄滅說明二氧化碳的密度比空氣大；故根據二氧化碳的性質可以用來滅火；
（5）根據題中提供的制取硫化氫的藥品和反應條件，選擇的發生裝置屬于固液常溫型的B裝置．
故答案為：（1）A 2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑  防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導氣管  （2）B、C
（3）澄清的石灰水變渾濁（或有白色沉淀生成）  Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（4）不能燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣大   滅火
（5）B  反應物狀態是固體和液體且反應不需要加熱

點評：本題考查了氣體的制取和收集及二氧化碳的性質，關鍵是明確反應的原理及發生裝置和收集裝置的特點，能夠考查學生的分析問題能力，運用知識的能力．