Question

【題目】黃銅是銅和鋅的合金（Cu﹣Zn），它可用來制造電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將15mL稀硫酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見表，試回答下列問題：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的體積（mL）	5	5	5
生成氫氣的質(zhì)量（g）	0.04	m	0.02

（1）寫出反應的化學方程式 ．
（2）m= ．
（3）列出第一次反應中參加反應的鋅的質(zhì)量（x）的比例式是 ．
（4）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是 ．
（5）若工業(yè)上用含Cu2S80%的輝銅礦135t（煉制過程中輝銅礦的損失率為20%），能煉出上述黃銅的質(zhì)量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）0.04
（3）
（4）32.5%
（5）102.4t
【解析】解：（1）鋅和稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，5mL稀硫酸完全與鋅反應生成0.04g的氫氣，因為第三次加入稀硫酸時能生成0.02g氫氣，所以第二次加入的5mL稀硫酸完全反應，生成氫氣的質(zhì)量是0.04g，即m=0.04．（3）設第一次反應的鋅的質(zhì)量為x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.04g

4）設鋅的質(zhì)量為y，
鋅完全反應時生成氫氣的質(zhì)量為：0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，

Zn+H2SO4═ZnSO4+	H2↑
65	2
y	0.1g

解得：y=3.25g，
此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=32.5%，（5）用含Cu2S80%的輝銅礦135t（煉制過程中輝銅礦的損失率為20%），能煉出銅的質(zhì)量為：
135t×（1﹣20%）×80%× ×100%=69.12t，
理論上能煉制出黃銅的質(zhì)量為：69.12t÷（1﹣32.5%）=102.4t．
答：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2） ；（4）32.5%；（5）102.4t．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．