Question

（本題有a、b兩小題，任選一題解答，不得兩題都解．兩題都解以a小題計分）
a.50℃時，100g飽和NH₄Cl溶液中含有NH₄Cl 33.3g．則該溫度時NH₄Cl的溶解度為

 

，若將此溶液稀釋到22%，需加水

 

g．
b．硫酸鎂俗名瀉鹽，隨著人們對鎂的生理功能認識的加深，硫酸鎂在臨床上的新用途不斷被發現．例如，用25%的硫酸鎂溶液10～20mL與10%的葡萄糖溶液500mL的混合液可以治療支氣管哮喘．下表是硫酸鎂的部分溶解度數據．

溫度（℃）	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度（g/100g水）	28.2	33.7	38.9	44.5	54.6	55.8	52.9	50.4

（1）欲配制25%的硫酸鎂溶液，溫度（T）應滿足

 

．
（2）在上述條件下配制1000g 25%的硫酸鎂溶液需要硫酸鎂

 

g．

Answer 1

分析：a、利用50℃時，100g飽和NH₄Cl溶液中含有NH₄Cl 33.3g確定飽和溶液中溶質與溶劑的質量比，根據溶解度概念求其溶解度；利用稀釋前后溶質的質量不變求出加水的量．
b、（1）一定溫度下，物質溶于水所得溶液的溶質質量分數存在最大值，該溫度下達飽和時溶液的溶質質量分數最大．
25%的硫酸鎂溶液為哪個溫度下的溶質質量分數最大值，則為配制時應控制的溶液溫度．低于此溫度溶液的溶質質量分數不能達到25%，則無法配制成25%的硫酸鎂溶液，配制溶液時應控制溫度不低于此溫度．
（2）利用溶液的溶質質量分數，計算配制溶液時溶質的質量．

解答：解：a、100g飽和NH₄Cl溶液中含有NH₄Cl 33.3g，含水66.7g．
設NH₄Cl的溶解度為s，則有

100g

s

=

66.7g

33.3g

解之得：s=50g
設需加入水的質量為x，根據稀釋溶液前后溶質的質量不變可以列出方程式
（100+x）×22%=33.3
解之得：x=51.4g
故答案為：50g；51.4g．
b．（1）硫酸鎂飽和溶液的溶質質量分數為25%時，此時硫酸鎂的溶解度=

25

100-25

×100%═33.3克，
利用硫酸鎂的部分溶解度表可查得，溫度為20℃或以上時能配置25%的硫酸鎂溶液；所以，配制25%的硫酸鎂溶液，配制時應控制的溶液溫度至少達到20℃．
（2）配制1000g 25%的硫酸鎂溶液需要溶質硫酸鎂的質量=1000g×25%=250g；
故答案為；T≥20℃；250．

點評：此題是對溶液溶解度及溶液稀釋知識的考查，解題的關鍵是利用了飽和溶液中溶質與溶劑的關系，以及稀釋前后溶質的質量不變的相關知識．