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在一定條件下，下列轉化不能由一步反應實現的是

A．H₂O₂—→O₂

B．P—→P₂O₅

C．CO₂—→CO

D．SO₂—→H₂SO₄

通過列舉具體反應解決此題，
A、雙氧水分解生成水和氧氣，一步實現，故錯誤；
B、磷燃燒生成五氧化二磷，一步實現，故錯誤；
C、碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，一步實現，故錯誤；
D、二氧化硫與氧氣高溫下生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，故二氧化硫到硫酸不能一步實現，故正確；
故選D

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，是最清潔的燃料，下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：

(1) A D的化學式為　　　　；　　　　　
(2) 寫出稀硫酸和B反應的化學方程式　　
(3) 右圖轉化中產生無色氣體E的原因是　　　　

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如右圖所示）。小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究。

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是。
A．酸 B．堿 C．鹽
【查閱資料】Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
Ⅱ Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈堿性。
Ⅲ室溫(20⁰C)時, 測定四種物質的溶解度數據如下:

物質	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

小華根據試劑瓶標注的質量分數為10%和上表中的溶解度數據判斷,這瓶試劑
不可能是              。
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na₂CO₃；③可能是         。
【實驗探究】(1) 小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上,測得pH＞7,則這瓶試劑不可能是             。
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗。

實驗步驟	實驗現象	結論及化學方程式
①取少量溶液于試管中，滴加。	產生大量氣泡	反應的化學方程式：。
②把產生的氣體通入澄清的石灰水中。	澄清的石灰水變渾濁	猜想②正確。反應的化學方程式：

【拓展延伸】請你選擇與小強不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇的試劑是。
【綜合計算】現取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為66.2g(不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算純堿樣品中雜質氯化鈉的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2分）（2012?赤峰）下列試劑：①pH試紙、②無色酚酞溶液、③紫色石蕊溶液、④碳酸鈉溶液，其中能將稀鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水鑒別出來的是（　　）

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②④

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

小明設計了如圖14所示的裝置A、B進行趣味實驗。

（1）使用裝置A進行實驗時，將滴管中的物質加入到錐形瓶中，發現氣球鼓起來。請你任意寫出符合實驗現象的錐形瓶中物質與滴管中物質的一種組合                   ；
（2）使用裝置B進行實驗時，將滴管中的物質加入到錐形瓶中，發現氣球也鼓起來。請你推測發生反應的化學方程式可能為（寫出一個即可）                            ；
（3）請你說出裝置A、B中氣球都能鼓起來的共同原理是                       。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

開發氫能源是實現社會可持續發展的需要．工業上可用煅燒黃金礦（主要成分FeS₂）產生的二氧化硫通過下列工藝過程制取氫氣．

（1）寫出膜反應器中HI氣體發生分解反應的化學方程式　　；
（2）分離器中分離出的副產品是　　，生產流程中能被循環利用的物質X為　。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑或用品中可以用來鑒別某無色溶液呈酸性的是

A．無色酚酞

B．PH試紙　

C．銅單質　

D． ______________；

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國科學家侯德榜為我國純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻。下圖是侯氏聯合制堿法和西方索爾維制堿法的工藝流程。已知有關物質重要反應的化學方程式如下：2NH₄Cl +X====2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O NH₄Cl ==

="=" NH₃↑+HCl↑

根據以上信息回答下列問題。
(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程。為將鹽水中含有的MgCl₂沉淀除去，可以向其中加入過量的燒堿．此時反應的化學方程式為                        ，將混合液中不溶物除去的實驗方法是            ；溶液中多余燒堿可以加        （填試劑名稱）來除去，反應的化學方程式為                     。
(2)氨堿工業最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要“加壓”的原因是：____________ 。
(3)在氨堿工業的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在氯化銨溶液中加入物質X        (填化學式)，產生了可循環使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化銨的           ，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品——氮肥。氯化鈉溶液則可以循環利用。
(4)在氨堿工業處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發結晶析出氯化銨固體?
答：                                              。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2012?紹興）為除去下列物質中的雜質（括號內是雜質），下列操作方法正確的是

選項	物質	操作方法
A	Fe（Fe₂O₃）	加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾
B	Ca0粉末（CaCO₃粉末）	加足量的水，充分攪拌后過濾
C	NaOH溶液[Ca（OH）₂溶液]	通入過量CO₂氣體，充分反應后過濾
D	CuSO₄溶液（硫酸）	加入過量Cu0粉末，加熱，充分反應后過濾

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