Question

請你根據下圖回答下列問題：

（1）指出下列編號儀器的名稱：H                 、I                 ；

（2）用高錳酸鉀制取氧氣時選用的發生裝置為       （填編號），反應的化學方程式為 

                         。實驗時，還應在試管口放             ，以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，收集時選用的裝置為        ，原因是                        

（3）硫化氫（H₂S）是一種有毒氣體，其密度比空氣大，且能溶于水，水溶液呈酸性。實驗室通常用硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下通過復分解反應制得。應該選擇的最佳發生裝置是   （填編號），最好應該選擇的收集裝置是   （填編號）。

（4）用D裝置收集某種氣體時，如何判斷氣體已收集滿：                     ；用E裝置收集氣體氧氣時，如何判斷已收集滿？                                       

（5）實驗室制取二氧化碳時可選用的最佳發生裝置是            ，如何檢查它的氣密性  

                                                                       ，

可以選用的收集裝置是               ；反應方程式為                                             

（6）氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水。某課外興趣小組同學用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣，他們應選擇的發生裝置是                ，若選用G裝置收集氨氣，應從       （選填“a”或“b”）通入，為防止多余的氨氣逸出到空氣中，應采取的措施是                                                                      

 

Answer 1

【答案】

（1）H 燒杯 、I漏斗 ；       

（2）C， 2KMnO₄^△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。

試管口放 一團疏松的棉花， D或E， 氧氣不易溶于水，密度比空氣大   

（3）A   G 

（4）氣泡從瓶口外冒出 ； 將帶火星的木條放在瓶口，觀察現象

（5）A，   先加水浸沒長頸漏斗的下端，用彈簧夾夾住右端的橡皮管繼續加水，漏斗里的水與瓶中的水形成液面差，靜置一會兒液面差不變，則氣密性良好。

E ，   CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑

（6）C， b，  將多余的氨氣通入水中

【解析】

試題分析：（1）熟記常見化學儀器的名稱和用途，儀器H是燒杯，儀器I是漏斗。

（2）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，實驗室用固體高錳酸鉀加熱分解制取氧氣，屬于“固體加熱型”，故發生裝置應選C；加熱高錳酸鉀分解制取氧氣的同時，還生成了錳酸鉀和二氧化錳，故反應的化學方程式是2KMnO₄ ^△K₂MnO₄ +MnO₂ + O₂↑；由于高錳酸鉀顆粒易隨氧氣流進入導管，甚至水槽中，故要在試管口放一團棉花；由于氧氣不易溶于水，故可用排水法收集D；由于氧氣的密度比空氣大，故可用向上排空氣法收集E。

（3）根據題意，實驗室通常用硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下反應制得硫化氫氣體，故屬于“固液不加熱型”，故應選擇A裝置來制取；由于硫化氫的密度比空氣大，且能溶于水，故只能用向上排空氣法收集，又因為它是一種有毒氣體，故要用密閉裝置G來收集。

（4）D裝置是排水集氣法，故判斷氣體已收集滿的方法是，看到氣泡從瓶口向外冒出時，即已集滿；E裝置是向上排空氣法，收集氧氣時，由于氧氣能使帶火星的木條復燃，故可將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復燃，則已收集滿。

（5）實驗室制取二氧化碳，用的是石灰石或大理石固體和稀鹽酸在常溫下反應制得的，故屬于“固液不加熱型”，故應選擇A裝置來制取二氧化碳。

根據氣密性檢查的原理分析，裝置的氣密性檢查，是利用給裝置受熱，使其內部氣壓增大而實現的，而由于該裝置有兩個出口，故檢查氣密性時，應先堵住一個出口；如先將長頸漏斗進行液封，然后將導管的一端放入水中，雙手緊握儀器外壁，若導管口有氣泡冒出即氣密性良好。（或先用止水夾夾住橡皮管，然后往長頸漏斗中加入水至形成一段高于試管內液面的水柱，靜置水柱高度不變，則裝置氣密性好。）

由于二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以只能用向上排空氣法E收集，而不能用排水法收集。碳酸鈣和稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式為 CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑。

（6）根據題意，用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣，故屬于“固體加熱型”，故發生裝置應選C；由于氨氣的密度小于空氣，故若選用G裝置來收集氨氣時，氣體應從短管b進入，從上向下排出空氣；由于氨氣極易溶于水，故為防止多余的氨氣逸出到空氣中，可將多余的氨氣通入水中吸收。

考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法，實驗室制取氧氣的反應原理，書寫化學方程式，二氧化碳的實驗室制法，裝置氣密性的檢查，常見氣體的檢驗與驗滿

點評：熟記氧氣和二氧化碳的實驗室制法、原理和注意事項等，是解題的關鍵；此外，本題的重點是常用氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法，要學會根據反應物的狀態和反應的條件選擇發生裝置，根據制取氣體的溶解性和密度的大小選擇收集氣體的方法。