Question

向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂混合溶液中加入一些鋅粉完全反應后過濾．不可能存在的是（　　）

A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺

B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn²⁺、Mg²⁺

C．濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn²⁺、Mg²⁺

D．濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn²⁺、Mg²⁺

Answer 1

分析：金屬與鹽溶液發生置換反應的規律是：位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；“加入一些鋅粉”，根據金屬活動性順序鎂＞鋅＞銅＞銀，鋅粉不能和硝酸鎂反應，鋅粉首先與硝酸銀反應，待硝酸銀完全反應后繼續和硝酸銅進行反應．

解答：解：AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一些鋅粉，由于鎂＞鋅＞銅＞銀，鋅不能與硝酸鎂反應，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后繼續和硝酸銅進行反應，生成了銅和硝酸鋅；
A、若鋅的量較少，只與部分硝酸銀反應，生成銀，則濾紙上只有銀；濾液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺．所以該選項是有可能的；
B、若鋅粉的量恰好將溶液中的銀、銅置換出來，則濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn²⁺、Mg²⁺．所以該選項是有可能的；
C、若鋅粉過量，則濾紙上有銀、銅、鋅，則液中的硝酸銀、硝酸銅全部反應，溶液中濾液中有Zn²⁺、Mg²⁺．所以該項有可能；
D、由于鋅的活動性小于鎂的活動性，濾紙上不會有鎂．所以該選項是不可能的．
故選D．

點評：本題主要考查了金屬的活動性順序，能夠培養學生靈活運用知識解決問題的能力；金屬與鹽的混合溶液反應，置換的先后順序為：活動性最弱的金屬先被置換出來，然后按照活動性由弱到強依次置換．