Question

【題目】如圖是某同學設計的實驗室制取氣體的裝置，請完成下列問題：

（1）寫出圖中a儀器的名稱；
（2）實驗室用裝置B來制取二氧化碳氣體，則儀器a中應盛放溶液，化學反應方程式為 ， 裝置B中小試管的作用是；
（3）實驗室中若使用68g30%的雙氧水和一定量的MnO2混合制氧氣，理論上可獲得的氧氣的質量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）長頸漏斗
（2）稀鹽酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H20+C02↑；容易形成液封或防止產生的氣體逸出（或節約液體的用量）
（3）9.6g
【解析】解：（1）圖中a儀器的名稱是長頸漏斗；（2）稀鹽酸是液體，應放在長頸漏斗中，大理石應放在錐形瓶中；實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學反應方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H20+C02↑；若沒有小試管，錐形瓶中需要加許多液體藥品才能讓長頸漏斗下端的管口伸到液面下，還會造成液體藥品的浪費，使用小試管容易形成液封，還會節約液體藥品的用量；
·（3）H2O2溶液中溶質的質量=68g×30%=20.4g，
設生成氧氣的質量為x，
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
20.4g x
則 ，解得x=9.6g．
答：生成氧氣的質量為9.6g．
所以答案是：（1）長頸漏斗；（2）稀鹽酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H20+C02↑；容易形成液封或防止產生的氣體逸出（或節約液體的用量）；（3）9.6g
【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)，還要掌握根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)的相關知識才是答題的關鍵．