Question

在托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上，分別放質(zhì)量相等的燒杯，向兩個(gè)燒杯中再分別加入一定量的等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，此時(shí)天平平衡．若向左右兩端燒杯中加等質(zhì)量的鐵和鋅，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中天平指針指向不可能的情況為（　　）

A．完全反應(yīng)后天平平衡

B．反應(yīng)剛開(kāi)始天平指針指向加Fe的一邊

C．完全反應(yīng)后天平指針指向加Fe的一邊

D．完全反應(yīng)后天平指針指向加Zn的一邊

Answer 1

分析：這類(lèi)題型側(cè)重于定性分析．分析這類(lèi)題目時(shí)，首先考慮的應(yīng)該是反應(yīng)速度，反應(yīng)速度決定起始狀態(tài)下，天平的偏轉(zhuǎn)情況．然后考慮氣體的生成量，決定最終天平的偏轉(zhuǎn)情況從而分析出天平指針偏轉(zhuǎn)過(guò)程．

解答：解：由于鋅的活潑性比鐵強(qiáng)，產(chǎn)生氫氣的速度比鐵快，所以剛開(kāi)始時(shí)指針應(yīng)該向鐵一方偏．而最終天平的偏轉(zhuǎn)情況則取決于鐵質(zhì)量的多少．根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，每5.6g鐵能夠生成0.2g氫氣，若鐵的質(zhì)量為6.5克，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g；根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑可以知道：每6.5g鋅能夠產(chǎn)生0.2g氫氣，所以可以判斷最終天平指針應(yīng)該向放有鋅的那一邊．分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)B、D是可能的．而A、C是不可能的．
故選A、C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)，探討金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的快慢與量的多少，屬于定量計(jì)算．