Question

【題目】稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合沒有明顯現象，為證明硫酸與氫氧化鈉發生了化學反應，小穎同學進行了如下探究：

（1）小穎同學通過圖一所示的實驗，證明硫酸與氫氧化鈉發生了化學反應，她依據的實驗現象是 。

（2）氫氧化鈉是實驗室常用藥品，下列相關說法中，正確的是 （填序號）。

A．稱量：可將NaOH固體直接放在天平左邊托盤的紙上進行稱量

B．溶解：NaOH固體溶于水時放出大量熱，溶解時需用玻璃棒不斷攪拌

C．應急：先用大量水沖洗皮膚上的NaOH溶液，再涂上3%～5%稀鹽酸溶液

D．保存：NaOH固體易吸收空氣中的水蒸氣和CO2，應密封保存

（3）溶液的pH與加入稀硫酸的質量關系如圖二所示，圖中A點對應溶液中的溶質有 （寫化學式）

（4）根據圖示信息，當溶液恰好為中性時，求所得不飽和溶液中溶質的質量。（不計滴加的酚酞試液質量，計算精確到0.01g）

Answer 1

【答案】（1）溶液由紅色變為無色（2） BD （3）NaOH、Na2SO4 (4)2.84g

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞試液變為紅色，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鈉顯中性，不能使酚酞試液變紅，所以溶液由紅色變為無色

（2）NaOH固體是種具有腐蝕性的藥品，不能直接放在天平左邊托盤的紙上進行稱量，A錯誤；NaOH固體溶于水時放出大量熱，溶解時需用玻璃棒不斷攪拌，B正確；先用大量水沖洗皮膚上的NaOH溶液，再涂上3%～5%稀硼酸溶液，C錯誤；NaOH固體易吸收空氣中的水蒸氣和CO2，應密封保存，D正確。

（3）A點處于堿剩余，故溶液中的溶質有NaOH、Na2SO4

（4）解：H2SO4質量 = 20g × 9.8% = 1.96 g

設Na2SO4質量為x，則

H2SO4+2NaOH=Na2SO4 + 2H2O

98 142

1.96g x

98/142 =19.6g/x ，

得 x = 2.84g