Question

（2005?云南）有下列四種物質：①氫氧化鈉溶液：②稀硫酸；③無水硫酸銅；④硝酸銀溶液．根據題意選擇相應物質按要求回答下列問題：
（1）完全除去CO中混有的CO₂，反應的化學方程式是

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．
（2）檢驗KNO₃溶液中是否混有KCl，反應的化學方程式是

KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃

．
（3）探究Fe、Zn、Cu三種金屬的活動性，最好選用

②

（填序號）．

Answer 1

分析：只有熟悉除雜質的原理、氯離子的檢驗方法、金屬活動性，就能得出本題的正確答案．

解答：解：（1）利用二氧化碳能與堿溶液反應、一氧化碳不能與堿溶液反應的性質，可以將一氧化碳中的二氧化碳除去．
該除雜過程中二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水．
該反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）若溶液中含有氯化鉀時，向溶液中滴入硝酸銀溶液，會觀察到有白色沉淀生成．
該反應的化學方程式為：KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃．
（3）由于鐵與稀硫酸反應速率較慢，鋅與稀硫酸反應速率較快，銅與稀硫酸接觸時觀察不到明顯的現象，因此探究Fe、Zn、Cu三種金屬的活動性，最好選用稀硫酸，故選②．
故答案為：
（1）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（2）KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃
（3）②

點評：本題主要考查除雜質的原理、氯離子的檢驗方法、金屬活動性，難度較大．